怎么学酸碱盐

酸碱中和生成盐和水,酸和金属生成盐和水,……这个之类的,课本上有的要注意金属活动顺序表氢之后不和酸反应要注意一半推断题选酸液的时候尽量避开硝酸,因为硝酸里的氮具有强氧化性,所以和物质反应的时候有可能是

你要理解他们的性质乙醇甲醇不能与酸碱反应能于金属钠反应生成氢气+乙醇钠醋酸酸性物质能与金属碱反映还能与醇发生酯化反应有机物里面酸性羧酸>H2CO3>酚>HCO3-记住这个判断一些反应能否发生有用的

酸碱盐一：酸、碱、盐溶液的导电性1：溶液的导电性：物质（化合物）能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐硝酸钾晶体硝酸钾溶液熔化的硝酸钾氢氧化钠晶体氢氧化钠溶液熔化的氢氧化钠

酸碱盐部分溶解性表中两种离子对应的字是什么就说明溶不溶至于是否反应分情况1酸碱一定反应2酸盐交换成分后,是否有H2O或气体或沉淀3盐盐反应,盐碱反应一样首先反应物必须都可溶其次交换成分后,是否有H2O

注意酸碱盐的定义酸,氢离子+酸根离子碱,金属离子+氢氧根离子盐,金属离子+酸根离子常见酸根离子,SO42-,ClO3-,Cl,NO3-,CO32-

实际上就是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水

简单来说,酸一般是带有H正离子的,例如H2SO4、HCL,碱就是带有OH负离子的,例如Ba(OH)2、NaOH盐就是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的,例如NaCl,Na2CO3

强酸弱碱显酸性,弱酸强碱显碱性.

金属、氧化物、酸、碱、盐的化学性质一、金属的化学性质（与金属的活动性有关）附金属活动性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O32Cu+

无机物中,在电解情况下,能够电离出H+离子的是酸在电解情况下,能够电离出OH-离子的是碱盐是金属离子（阳离子）与酸根离子（阴离子）结合的产物酸一定显酸性,但显酸性的不一定是酸,碱同理

解题思路：根据酸碱盐相关知识的特点进行分析；要抓住相关的规律性知识.解题过程：

1、掌握酸碱盐的通性通法,记住每一个性质下的典型化学方程式,并会举一反三（就是说酸碱盐的性质是通性,并不是只有书上介绍的才能发生那样的反应）.做到学会一样掌握一大类、一大片.2、注意化学反应方程式的记

多记一记概念性的知识,做点题,重在思路和过程,我也在学,共同努力吧.

酸是由H+和酸根离子（如Cl-CO32-SO42-NO3-）形成的化合物.如：HClH2SO4HNO3H2CO3碱是由金属元素离子（如K+Na+Ca2+Mg2+Fe2+Cu2+Fe3+）和OH-形成的

酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH

酸有两种分类方法：一、按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸无氧酸：不含氧元素,命名称为“氢某酸”,例HCl氢氯酸,含氧酸：含氧元素,命名时除去氢、氧外,用第三种元素的名称命名为“某酸”例：H2SO4--硫酸

酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,继而得出一类事

酸碱盐这一部分看似很乱,但实际上很简单.你只要背过他们各自的性质,记住彼此之间的反应与生成关系.将几个重要的化学方程式记住,如酸跟碱的中和反应,酸和金属的氧化反应等.总之,这一部分最重要的就是在理解的

阴离子只有OH-的,全是碱(碱的定义:能和酸性物质反应,并生成盐和水的化合物)阳离子只有H+的,全是酸(酸的定义:能和碱性物质反应,并生成盐和水的化合物)盐,除了酸碱,再除去有机物(像什么甲烷,乙烯,

你是指试剂还是化学式下面是最滥竽充数的回答（没实际意义的...嘿嘿）酸一般是指在溶液中可以电离出很多氢离子的,一般酸都是由非金属元素组成的,即氢离子和酸根离子.碱一般是指在溶液中可以电离出很氢氧根离子