灵鹊做题网往250ml FeBr2溶液中通入8.96L(标况)CL2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 08:22:11
先是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O再是Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3总的是NaOH+CO2=NaHCO3
通过已知式子2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-得知,Fe2+的还原性强于Br-,所以FeBr2和Cl2反应时,Fe2+先反应.则存在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Br-+Cl2=Br
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
A．向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3＞HY，则有酸性由强到弱：H2
这道题目的特点是,Fe2+、Br-都可以被Cl2氧化,所以关键在顺序,首先被氧化的是Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-然后是Br-,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-问什么,就设什么,
可能无明显现象产生的是碳酸氢钠也可能碳酸钠过量的不够多仍然有二氧化碳放出
解题思路：理解解题过程：解析:主要是看生成产物,二氧化碳过量生成的碳酸氢钠二氧化碳足量NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓二氧化碳不足2NaAlO2+CO2+3H2
离子的还原性Fe2＞Br-,通入氯气先氧化Fe2再氧化Br-,可写出7CL26Fe28Br-=6Fe38Br214Cl-.氯气物质的量nCL2=0.448/22.4=0.02mol亚铁离子完全反应,n
如果有O2的话,2NO＋O2＝2NO2,SO2＋H2O＝H2SO3,H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NOH2SO4＋BaCl2=BaSO4(沉淀)+2HCl
n(KBr)=40*10%/80=0.05mol；m(KCl)=40-0.05*119=34.05g；n(KCl)=34.05/74.5=0.457mol(1)V(Cl2)=0.457*11.2=5.
先分开反应,再叠加化学方程式、发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O现象,亚铁被氧化成铁离子,颜色由浅
生成亚硫酸氢钠
溶液变成橙红色
首先应该明了的是氯气通入溶液后首先氧化亚铁离子,待亚铁离子全部被氧化为铁离子后氯气才开始氧化溴离子.通入氯气的物质的量为2.24L/(22.4L.mol-1)=0.1mol.这些氯气被还原为氯离子,所
在FeBr2中通入Cl2后,先是Fe2+被氧化,然后才是Br离子被氧化成溴单质,设FeBr2的浓度为c,则Fe2+浓度为c,Br－浓度为2c,2.24L氯气得到电子0.2mol,Fe2+和1/3Br－
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
选A设物质的量浓度为X,Fe为0.1Xmol,Br0.2XmolCl2首先和Fe2+反应,消耗0.05Xmol,同时生成Cl-0.1Xmol再与Br-反应,消耗Br-0.2X-(0.3-0.1X)可得
解法二正确,FeBr2溶液中,通入Cl2,Fe2+先被氧化,再到Br-,因为Fe2+的还原性比Br-的强
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
按氧化性顺序应该先和三价铁离子反应,但实际上也有气泡的,说明同时反应.再问：3价铁离子的氧化性比酸根强吗再答：三价铁氧化性比氢离子强，如果有硝酸根离子那么应该先和硝酸根离子反应（这个要看浓度的）。氧化