灵鹊做题网影响化学反应速率图像解析式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/22 21:57:02
温度反应物的浓度催化剂
影响化学反应速率的因素：压强：对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.
加入催化剂只影响反应速率,不影响平衡的移动再问：是不是意思就是只是加快了达到化学平衡的速度，在达到平衡后加催化剂就不起作用了，仅仅只是加大正逆的速率。再答：是的
温度浓度压强（有气体）催化剂固体状态（块状或粉末状）
浓度:增大反应物的浓度可以增大反应速率,反之减小反应速率.增大浓度即增大单位体积内反应物分子数,其中活化分子数也相应增大,导致单位时间内的有效碰撞次数增多,因而速率增大.固体物质的浓度恒定,故改变固体
江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学林义林义林义林义对于没有气体参与的化学反应,由于改变压强时反应物浓度变化很小,可忽略不计,因此对化学反应速率无影响.而对
浓度越大,单位体积内分子数越多,分子间距离就越小,碰撞的机会就多,即发生反应的机会增加,反应速率变快.实际上浓度对反应速率的具体影响非常复杂,请参看大学物理化学中的化学反应动力学一章.
压强影响了浓度,从而影响了速率.如果在一恒温恒容容器中,充入稀有气体,速率不改变,而压强是增大的.这是因为浓度没有改变.
内因：反应物自身的性质压强条件 对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减
PV=NRT你拿气体方应当然是装在容器里的,V不变,加热T上升,压强P当然是上升的,一加热肯定是方应加速的-----------------------------------------------
改变压强是改变浓度的一种方法.温度是提高分子内能,升高温度,反应速率一定升高.催化剂是降低分子活化能,降低达到开始反应所需的能量
1、根据A、B减少,C增加－－判断谁是反应物,谁是生成物2、根据减少和增加的幅度,即相同时间内变化的比例－－判断各物质的系数3、注意,没有哪一个物质能减少到0－－即说明反应不能进行到底,即为可逆反应
他们4个说的都太罗嗦了你一定没听懂分压如果不理解也没关系按我的方法我在学校被称为“化学王子”我来说类似问题只有一句话----气体的平衡的速率--最根本和“浓度”有关.“浓度”越大速率越大.而“浓度”=
影响条件：温度、气体液体的浓度、催化剂、要气体参加的反应还有压强、
性质,温度,压强,浓度,催化剂
速率的变化,考虑温度、压强、催化剂、浓度,压强的实质是气体浓度,因此只考虑温度、催化剂、浓度.题设条件,温度、催化剂一致,考虑恒压条件下,气体浓度的变化.相对应t1时刻的平衡状态相比,C(CO),C(
温度,表面积
简单地说这是化学反应的外在条件影响化学反应速率的条件还和催化剂反应物的浓度有关影响化学反应速率的因素：压强：对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单
你的看法正确,路程不同时,不能够根据速度来比较时间.不过,话又说回来,一般地确实是达到平衡所需时间浓度大的用时短,因为平衡点右移程度并不会很大.
改变 浓度,压强温度催化剂都会造成突变,N2+3H2=2NH3 放热反应N2+3H2=2NH3 放热反应再问：为啥增大压强会突变啊再答：压强加大气体的话就等同浓度增大，你