当铜片上生成2.24L气体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 16:19:17
![当铜片上生成2.24L气体](/uploads/image/f/4430656-64-6.jpg?t=%E5%BD%93%E9%93%9C%E7%89%87%E4%B8%8A%E7%94%9F%E6%88%902.24L%E6%B0%94%E4%BD%93)
3.36LH2就是0.15mol所以消耗0.15molZn就是9.75g因为0.15molH2就是0.15molH2SO4所以是0.75mol/L
①负极:Zn-2(e-)=(Zn2+)②正极:2(H+)+2(e-)=H2↑③总反应:Zn+2(H+)=H2↑+(Zn2+)H2物质的量:n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol由反应③可知,
3.36/22.4*65=0.15*65=9.75g3.36/22.4*2*6.02*10^23=1.806*10^233.36/22.4/200*1000=0.75mol/l
(1)Zn-2e=Zn2+,2H++2e=H2生成n(H2)=3.36/22.4=0.15mol1molZn失去2e;2H+得到Zn失去的电子,生成1molH2,所以n(Zn)=n(H2)=0.15m
0.2mol电子通过锌片溶解的质量是6.5g原稀硫酸的物质的量的浓度是0.5mol/L.2SO2+O2=2SO3ab0a-2mb-m2m0.4(a-2m+b-m+2m)=2m解出2m=(a+b)/3所
(1)消耗的锌的质量是多少?Zn+H2SO4=ZnSO4+H265122.4XY3.36X=9.75gY=0.15mol(2)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?原稀硫酸的物质的量浓度=0.15/0.3=0
铜片上产生2.24LH2即2.24/22.4=0.1mol反应实质Zn+H2SO4==ZnSO4+H2所以消耗Zn0.1mol即65*0.1=6.5g所以Zn减轻6.5g0.1molH2SO4作用完全
(1)该原电池中较活泼的金属锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液,正极上氢离子得电子生成氢气,所以负极上的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,电池反应式为:Zn+2H+=Zn2++
Zn~~~~~H2~~~~~~H2SO46522.41x1.68Lyx=4.875g,y=0.075moln(H2SO4)=2y=0.15mol,c=0.75mol/L再问:c=0.75mol/L为什
放出氢气3.36L即0.15mol(22.4L=1mol)正极:2H+2e=H22210.30.30.15电子得失一样负极;Zn-2e=Zn2+1210.150.30.15即(1)放出氢气3.36L即
(1)由于锌比铜活泼,所以锌作负极,所以消耗的金属为锌.锌失电子生成锌离子进入溶液,电极反应式为锌片:Zn-2e-=Zn2+,铜片上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为:铜片:2H++2e-=H2↑
原电池的原理就不解释了...由题意可知:铜片上产生的气体是氢气(由锌片和硫酸反应产生),那么3.36/22.4=0.15mol,由方程式可知锌片和硫酸也都是0.15mol所以可得锌片质量0.15*65
解题思路:根据所发生的电极反应式,找出已知量和未知量的比例关系计算解题过程:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2----------------2e659822.42molX=9.75gz=14.7g3.36y=0.3molH2SO4的物质的量浓度:(14.7/98)/0.
该原电池中,锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑,则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+,(1)设参加反应的Zn的质量为x,Zn+2H+=H2↑
电极反应式(设锌的消耗质量为m)正极:2H++2e-==H2箭头负极:Zn-2e-==Zn2+总反应:Zn+2H+==Zn2++H2箭头1mol2mol1mol1mol65g2mol22.4L(标准状
首先铜片不会和稀硫酸反应;所以产生的气体是锌片与硫酸反应产生的,又由于硫酸还有剩余,可知锌片完全消耗,所以锌片的物质的量便可求出【气体的条件应该是表况下】锌片的物质的量:2、24除以22、4为0、1M
其实这个原电池所利用的氧化还原反应就是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铜片只是起了一个导电的作用再问:题目:用铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成原电池,若铜片上共放出3.36L气体(标准状况)
一标准大气压下,气体体积1mol=22.4L所以产生的氢气的物质的量为2.24L/(22.4L/mol)=0.1molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑所以参与反应的锌的物质的量为0.1mol硫酸为
4HNo3浓+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果按照这个方程式来配比的话生成的气体应该是9.96L所以有可能是浓硝酸反应到一定程度后成了稀硝酸(Ncu=12.8g÷64g/mol=0.2