灵鹊做题网弱电解质离子,电荷数越大,结合对应氢氧根或氢离子的能力越强,水解程度越大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 10:52:03
NA2CO3和H+反应C(H+)减少平衡向右自然醋酸根增大
解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
氢氧化镁不是弱电解质哈,是强电解质,电解质的强弱判断有两个,一是在水溶液中,二是在熔融状态下（也就是在高温液态下）两者中达到一个就是强电解质,氢氧化镁在水溶液中溶解度小,所以按照第二个来考虑,它在熔融
这是什么书?高中课本吗?弱酸根、弱碱根在水环境下是不稳定的,与水电解出的H+和OH-结合,让它们更稳定,这就是盐水解.其逆反应为一个弱酸和弱碱的中和反应.楼主把任意一个水解方程写出来就明白了.再问：他
水解这三个过程是同时进行的.生成的弱电解质同时也在电离,只是它是不完全电离,所以生成的弱电解质就越来越多.这个可以看做一个反应平衡迅速移动的问题
强电解质：强酸（共价化合物）、强碱（离子化合物）、大多数盐类（离子化合物）弱电解质：弱酸（共价化合物）、弱碱（离子化合物）、极少数盐类（离子化合物,但趋向于形成共价键）
感觉比较搞笑,离子带电荷,但离子不属于电荷
前半句错,后半句对!最简单的强酸为强电解质,但它们都属于共价化学物!典型的三大强酸,盐酸,硫酸,硝酸,以后还要学到氢溴酸等,弱电解质都是共价化合物!
电荷守恒是指所有的正电荷的数量与所有负电荷的数量相等像镁离子是2价的所以写的时候前面要加2物料守恒是指假设是NaHCO3溶液如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.现在HCO3-
是一样的,因为导电能力大小一般是和两个因素有关,一个是离子所带电荷数,一个是离子浓度.NaCl的所带的电荷浓度是0.2mol/L,而H2SO4中的硫酸根也是带有两个电荷,所以H2SO4有四个电荷,所以
电解质溶液导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越大.电解质强弱用电离度表示.电离度=电离的电解质浓度/电解质起始浓度×100%.电解质溶液导电性与电解质的电
强电解质是指溶于水或者在高温状态下能够完全电离的化合物.如果你指的是同一种物质的话就对了,否则就不对.比如,碳酸氢钠是强电解质,但是它在水溶液中会发生水解,生成弱电解质碳酸,就是说碳酸氢钠水溶液中含有
对醋酸强硫酸
有关系是对的,原因就是在于溶液导电是靠带点离子将电荷在电场的作用下做定向移动,设想一下在同样数量的离子下,带两个正电荷（如镁离子）,肯定比带一个正电荷的（如钠离子）所运送的电荷量多,同样的时间下电荷多
有啊.等摩尔浓度的强电解质溶液,离子电荷数越高,电导率就越高.
对于例子,肯定硫酸导电性强,硫酸是强酸,亚硫酸是弱酸,且二者浓度相等.它说的离子电荷量大小是指离子所带电荷如三价铁离子和二价铁离子.离子导电性取决于离子的浓度和离子所带电荷.氢离子浓度是看酸碱性的,不
强电解质：所有盐（高中阶段）,三大强酸(高中阶段无机强酸只要求这些,有机强酸只作了解,有三硝基苯酚（苦味酸）等）,以及碱金属、碱土金属形成的碱（氢氧化锂、氢氧化镁是中强碱,氢氧化铍是两性的除外）弱电解
因为所谓离子反应就是离子与离子的反应,弱电解质在水溶液中是不完全电离的,也就是说它大部分还是分子形式,所以不能拆.