灵鹊做题网a-fe腐蚀液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 18:14:41
肯定错,金属有非金属性?金属只有金属性2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋只能说明Fe3+的氧化性比Cu2+强
不同的铜合金根据要求可能用不同的腐蚀剂,参考热处理手册第四分册中有关介绍或有色金属金相图谱中有关资料吧
析氢：Fe+2H+=Fe2++H24Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸氧：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31：3
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O因为Mg和NaOH不反应那就是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2的不会别乱说非也.负：mg-2e=mg2+正：
原理很烦啊...就是生成亚铁酸钠..再进一步生成铁酸钠.该氧化膜的厚度和NaOH的量有关...要适中.太多太少都会导致膜太薄或者薄厚不一!.好吧好吧..我写写--Fe+NaNO2+NaOH＝＝Na2F
一般认为是电化学腐蚀,即形成原电池腐蚀的更快些：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-合写在一起就是2Fe+O2+4H20=4Fe(OH)2Fe(OH)2会继续被空气中
溶解cell血红蛋白
用适量的漂白剂来先浸泡,按后清洗,因为你的衣服是白色的嘛,应该是没有问题的；如果手边没有漂白剂的话就用84消毒液来兑到清水中来浸泡,注意浓度不要太高.太高的话你的衣服一揉洗就会成了一堆碎布,因为有腐蚀
析氢腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
氧气和水怎么反应?阳极Zn氧化失去电子生成Zn2+,与水中的氢氧根结合生成氢氧化锌,失去的电子在阴极与氢离子结合生成氢气.这个是理想状态下牺牲阳极保护过程,其中阴极不腐蚀.氢氧化锌为弱碱性,整个体系应
钢材,生铁,熟铁都不是纯铁,是铁和碳的合金.在有水和空气的条件下,铁和碳形成原电池,铁充当负极,碳充当正极,吸收氧气,铁被氧化.原电池反应要比单纯的化学腐蚀快很多,所以铁锈的生成过程主要是Fe—C原电
这位仁兄看来你氧化还原反应不到家啊铁的腐蚀常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀按你那个有点像氢氧燃料电池
2H20十02十4e-=40H-2Fe一4e-=2Fe2十
1、钢铁吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-==Fe2+（或者2Fe-4e-==2Fe2+）正极：O2+2H2O+4e-===4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe（OH）2后续反应4Fe（OH）
这是腐蚀速度的一个单位,意思是“毫米每年”.
要可控稳定的话可以试试稀盐酸和醋酸或氯化氨的混合液再问：求教比例是多少？
在潮湿环境的吸氧腐蚀,由Fe和杂质中的不活泼电极Cu、Au、Ag、C等形成原电池2Fe-4e-==2Fe2+O2+2H2O+4e-==4OH-综合2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH
因为al表面能行成致密的氧化物薄膜AI2O3,能够防止它继续被氧化