常用不同浓度的α-萘乙酸溶液处理带叶的柳枝,探究其促进生根这句话对吗的最适浓度-搜答案-灵鹊做题网

A、用作对照的枝条必须用清水作相同处理，以确定某一浓度是促进还是抑制，A正确；B、由于0.01mg•L-1的α-萘乙酸溶液浓度处理后，插条基部产生的根比对照组多，所以0.01mg•L-1的α-萘乙酸溶

（1）若要使标准盐酸对CaO的T｛Hcl/CaO｝=0.0056g/ml,则1mL标准盐酸中含溶质多少克CaO+2HCl=CaCl2+H2O56g730.0056g0.0073g1mL标准盐酸中含溶质

25/100时密度1069、35/100的密度1098、45/100的密度1128、55/100的密度1158

1.按比例兑水配置x％的酒精溶液取1份95％的酒精,再取95/x-1的纯水,混合.2.酒精溶液浓度越高,水蚤心率越快.（在20%的酒精溶液中,你会看到水蚤透明的身体里,心脏“啵,啵,啵,啵,啵……”每

制法是：药用萘乙酸5克稍加氢氧化钠水溶液,溶解后加水10公斤,使溶液PH值=7.偏酸偏碱分别加氢氧化钠水溶液或酸（盐酸）中和成PH=7为止.即成500ppm浓度的萘乙酸液.

C=1000ρa/M,其中C为物质的量浓度mol/L,ρ为密度,单位为g/cm3,a为溶液百分浓度,M为相对分子质量,单位为g/mol.

溶液浓度（主要说物质的量浓度）

直接利用质量分数的定义来推导即可,设溶质质量分数分别为a％和b％的溶液混合的体积都为V（a％>b％）,质量分别为m1、m2（显然m1

操作变因：醋酸钠溶液的温度T（℃）应变变因：醋酸钠的最大溶解M（克）T（℃）21.526.030.034.540.549.550.5M（克）20.0132.6235.0438.0742.147.136

可以说是经验推导的,高中学过等体积、等浓度的醋酸与醋酸钠混合显酸性（附计算过程）.那么甲酸电离度比乙酸大,甲酸根水解程度比乙酸小,那么它自然就可推出显酸性.附：CH3COOH→CH3COO-+H+平衡

与物质反应的产物不同.浓硫酸与锌产生二氧化硫,稀硫酸与锌产生氢气

你的悬赏分很是值得我给你回答的,我是做防冻液技术的,用异丙醇也调过所以比较了解.以含量98的异丙醇计：7%的冰点-3度,10%的-5.5度度,15%的-10.5度.密闭的情况保存冰点不变.如果敞口它会

酚酞.CH3COOH变化快.CH3COO-+H20=CH3COOH+OH-可逆的

物质的量浓度=物质的量/溶液体积物质的量=40/60=0.67摩尔溶液体积=（10+40）/1.07=46.73毫升=0.047升物质的量浓度=0.67/0.047=14.26摩尔/升

NH4Cl,NH4HSO4（NH4)2SO4是强电解质完全电离0.1mol/L（NH4)2SO4中c（NH4+1）0.2mol/LNH4Cl,NH4HSO4中各0.1mol/L0.1mol/L的CH3

浓度相同,就比较分子质量大小就可以了

乙醇质量百分比冰点℃2.5-1.04.8-2.06.8-3.011.3-5.020.3-10.633.8-23.646.3-33.956.1-41.071.9-51.3

肯定是显碱性的,Ph大于7再问：Ϊʲôѽ再答：��ǿ��δ��ƣ��д��ˮ��ʼ��

解题思路：下面有特殊化学符号，会显示不出，麻烦你给一个邮箱，我发给你吧解题过程：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这

方案1配制浓度相同的盐酸和醋酸,取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中,接通电源.　　现象通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸.　　原理电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所