常温下,将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合,当溶质为氨水和氯化铵时,pH大于等于7

0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.06mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中

1)将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=210^(-2)mol/L=[0.05mol/L×V-c(OH-)×2V]/3Vc(OH-)=0.01mol/L

盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO

对!混合溶液pH=7,说明氨水少量过量,即盐酸的浓度稍小于0.1mol/L,但HCl是强电解质,在溶液中完全电离,而氨水是弱电解质,故盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-)

0.1mol／LNaB溶液的pH=8,说明HB为弱酸,所以溶液中B以B-和HB的形式存在,设原体积为V,则含B物质的量=0.1*V,混合后溶液中B的浓度为0.1V/2V=0.05mol/L,即c(B-

你和高温好热同学是一个班的?问题都一样.请参阅http://zhidao.baidu.com/question/206634999.html,我就不贴了,总之,题目是错的.

1、100℃时中性溶液的PH=6,所以PH=7的溶液为碱性溶液.（10-4*X—10-5*Y）/（X+y)=10-52、25℃时中性溶液的PH=710-6*X=10-5*Y再问：为什么25℃不除以体积

因为pH=11可知碱过量设V(盐酸)=a,V(Ba(OH)2)=b根据氢离子浓度的公式c(oH)=[2C(Ba(OH)2)V(Ba(OH)2)-C(盐酸)V(盐酸)]/[V(Ba(OH)2)+V(盐酸

在水中3NO2+H2O====2HNO3+NO但是2NO+O2====2NO2叠加4NO2+O2+2H2O====4HNO3那么如果剩余气体是NO2反应的NO2为8ml4NO2O2418mlaml得出

该盐酸的浓度时氢氧化钠的1/10所以如果等体积中和,PH应该是14-11.5=2.5但是1/10,所以PH要高1所以PH=3.5

常温下,测定某溶液的PH值为3,该溶液一定呈酸性对某固体与稀盐酸反应生成气体,该溶液一定是碳酸盐不一定如亚硫酸盐也可以Na2SO3+2HCl===2NaCl+H2O+SO2气体

C,错,M点,生成物为Na2CO3,离子浓度应为：C（Na+)大于C(CO32-)大于C（OH-)大于C(HCO3-)大于C（H+）

N2相对分子质量是28,甲烷是16,氢气是2,因为测得混合气体对氢气的相对密度是12,所以平均相对分子质量是24∴28x+16y=24(x+y)x/y=2/1我一般都这么做……希望能帮到你~

氨水PH=X,因为氨水是弱碱,那么氨水的实际浓度是大于10的负（14-x）次方；盐酸是强酸,所以盐酸的浓度是10的负Y次方.因为X+Y=14,所以14-x=Y所以氨水浓度比盐酸大；所以最后盐酸被中和,

溶液显碱性.氨水部分电离出的已经和HCl完全电离的恰好中和,所以氨水完全过量.

分析：只有两种酸为一元强酸时,两种酸溶液的PH相等,故V1一定等于V2.因为两种酸都是一元强酸,强酸完全电离,PH相同说明氢离子浓度相同,两种酸的物质的量浓度相同,消耗两种酸的体积相等；当两种酸中的酸

A．根据溶液的电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，则有c（H+）=c（OH-），则溶液中应存在c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-

设产生CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004450gx100/50=44/xx=22gCO2的体积是V=m/ρ=22/1.977=11.0L答：生成二氧化碳在标准

是不是10:再问：2:9再答：pH=8的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1×10^(-8)mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-8)]=1×10^(-4)mo

Vm>22.4L/mol