常温下,向20ml0.100mol l的硫酸铵溶液中逐滴加入

氢离子的物质的量：0.045*0.1===0.0045氢氧根离子的物质的量：0.005*2*0.5==0.005故显碱性,余氢氧根离子的物质的量：0.0005氢氧根离子的浓度：0.0005/0.5=0

n(H+)=0.015*0.1*2=0.003moln(OH-)=0.020*0.1=0.002mol酸过量,溶液呈酸性

姐,位置不够,提示到此即：c(H+)+c(Na+)=2c(C2O4^2-)+c(HC2O4-)+C(OH-),当烧碱体积小于10mL不可能有氢离子,氢氧根离子浓度相等,故不可能存在c(Na+)=2c(

当烧碱体积小于10mL时,NaOH物质的量小于NaHC2O4物质的量由于H2C2O4是弱酸,所以溶液可能还是中性的,c(H+)=c(OH-)根据电荷守恒,有c(Na+)=2c(C2O4^2-)+c(H

B

20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,则混合溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa,且数量比为1：1.由电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH

Na是可以既和盐酸又和水反应的,所以产生H20.05molMg和Al是只能与盐酸反应的,盐酸是0.05mol显然Mg和Al都过量了,以少为准与Mg和Al反应产生H2都是0.025mol所以Na产生的H

你这个问题是不是问V=多少时呈中性如果是的话就要用盐类水解的知识了HA如果是弱酸的话NaA就会水解呈碱性所以得多加点酸

n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;反应后n(H+)=0.001mol;c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;pH=-lg

错醋酸是弱电解质会有部分电解所以不到0.01NA

AC强酸时V=20ml,弱酸V>20mlB溶液呈中性,由A知不对C无论强弱酸均未中和,溶液必为碱性,据电荷守恒知正确.D显酸性,由AB知不对.再问：但为什么答案只有一个A，劳驾了再答：加入HA很少时可

c(A－)不一定大于c(OH－)再问：为什么

A1点就是CH3COOH+CH3COONa,满足电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]B2点是中性,[H+]=[OH-],[CH3COO-]=[Na+]C3点恰好反应点,[Na

由于无水硫酸铜要和溶液中的水结合,形成五水硫酸铜,所以溶液中的溶剂要减少,相应的溶质也要减少.A溶液中溶质的质量减少B固体总质量减少C溶液的总质量减少D溶液的物质的量浓度由于是饱和溶液,所以浓度不发生

A．a点pH=3，由CH3COOH═CH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，故A正确；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）

(34a+71b)/20g/L问题好像少些条件,最大时应该a和b都是5了,那就是26.25g/L

20l真空容器是固定的体积,反应变化只是压强随着物质的量变化.再问：什么意思这个ρ=m÷V的V是气体的吗反应前后气体体积变不变再答：V是气体的,反应前后气体体积不变

A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3C

溶液一开始有Fe3+,H+,Al3+,SO42-,加入NaOH,溶液中只有Na+,SO42-所以Na+是SO42-的2倍SO42-为0.005molc(Na+)=0.01÷0.1=0.1mol/L选A

原溶液c（SO4^2-）=c（Ca2+）=3×10^-3加入硫酸钠后,c（Ca2+）=6×10^-4硫酸根c（SO4^2-）=8×10^-2所以有沉淀产生.希望对你有所帮助!再问：硫酸根那个怎么算的。