已知较强酸和较弱酸的盐反应生成较弱酸-搜答案-灵鹊做题网

强酸制弱酸,这个规律一般只适用于复分解反应中而不适用于氧化还原反应,所以后者是氧化还原反应,就不用这个原则了在复分解反应中,一般是强电解质生成弱电解质,也就是常说的强酸制弱酸,强碱制弱碱但是严格讲,应

酸和碱只要是发生酸碱中和反应,那么产物一定是盐,所以你说的强酸+弱碱生成酸和强碱+弱酸生成碱的说法是错误的,还有下面你说盐的pH=7也是错误的,只有强酸强碱盐的正盐（像硫酸氢钠这种是强酸性）和部分弱酸

没有,要知道,这里不单单有强酸置换弱酸,还有氧化还原反应,HBr的酸性比盐酸都要强呢,所以没有违背

这个问题的中心即是酸和盐反应的问题.酸和盐反应,只有生成气体、沉淀、难电离的物质才能发生.1、强酸制弱酸：弱酸即是弱电解质,即是难电离的物质,包括弱酸制更弱的酸.符合规则.2、生成难溶于酸的盐,是由物

可以H2SO3（写成H2O+SO2)+2NaClO==Na2SO4+2HCl涉及氧化还原反应

亲,盐也是可以表现出酸碱性的上述反应的原理的确是强酸制弱酸.原因是酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3->C6H5O-希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!再问：强酸与弱酸盐反应得到弱酸和强酸盐对应到这

是强酸制弱酸的反应,该反应能发生是行为有氧化还原的过程.具有强氧化性的氯气在溶液中将二氧化硫氧化了.

这个是强酸制弱酸,任何化学反应,都会向着离子浓度减小的方向进行,比如盐酸和醋酸钙,生成氯化钙和醋酸,原来的盐酸和醋酸钙都是完全电离,而形成的醋酸是弱酸,所以离子浓度减小了还有高沸点酸制低沸点酸,比如浓

反应生成的产物的计算是看分子式的,而不是看强弱程度.只要都是一元酸碱,物质的量一样,那么最终生成水的多少肯定一样,只不过弱酸弱碱离子反应一点,电离一点,再反应,因为离子减少是促进电离的

是的,不过这是一个特例,因为硫化铜是一种既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀

首先,强酸制弱酸只适用于部分复分解反应,比如H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,这个反应就明显违背这个原则.这种现象产生的原因是,强酸制弱酸只是一条经验规则,正确的说法应该是:能使溶液中离子浓度减

氢硫酸与硫酸铜制硫酸：CuSO4+H2SH2SO4+2HCl

2Cl2＋H2O＋CaCO3＝CaCl2＋2HClO＋CO2漂白性更强要用到平衡移动知识了解释这一反应,氯气与水反应有氯化氢生成,氯化氢和碳酸钙反应时平衡向右移动至氯气反应完.

次氯酸根强氧化性,亚硫酸根强还原性,这是氧还,不违背强酸制弱酸.

强酸制备弱酸一般是在非氧化还原反应中考虑在氧化还原反应中也是强制弱,不过是强氧化性制备弱氧化性或者强还原性制备弱还原性物质2HCL0=(光照）2HCL+O2氧化性：HCLO＞HCL,强制弱

在复分解反应中才会有强酸制弱酸的说法.这个是强氧化性得到弱氧化性物质

首先你要明白硝酸和盐酸都是强酸,差别不大其次你要明白真正论起来盐酸强于硝酸再其次你要明白拉平效应拉平效应”.拉平效应”是指通过溶剂的作用,使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应.例如,实验证明,HClO

对呀,根据强制弱应该反应.SO2+H2O+2C6H5ONa====2C6H5OH+Na2SO3（强酸）（弱酸）欢迎追问

相同体积且PH相等的强酸和弱酸溶液,当然是弱酸溶液生成氢气多.它们虽然PH相等,但它们物质的量不同.因为强酸是完全电离的,而弱酸只能部分电离,所以要使它们电离出的H+相等,需要弱酸的量要多得多.所以其

1.盐酸+Na2SO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红褪色,示有SO2.证明酸性HCl>H2SO32.SO2+Na2CO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红不褪色