已知较强酸可以更较弱酸的盐反应生成较弱酸

一般情况下,只能用强酸制弱酸,但这只是经验公式并不是定理定律,也就是说,有特殊情况比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸）,这是因为生成了CuS难溶物,导致出现弱酸制强酸这种情况,

一般是这样,有的要具体情况具体分析.

（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2OAl3++3OH-------Al(OH

《雨后》作者：冰心嫩绿的树梢闪着金光,广场上成了一片海洋!水里一群赤脚的孩子,快乐得好像神仙一样.小哥哥使劲地踩着水,把水花儿溅起多高.他喊：“妹,小心,滑!”说着自己就滑了一交!他拍拍水淋淋的泥裤子

1.②CO32-+2H+=CO2+H2O根据强酸制弱酸可以生成碳酸,碳酸分解成CO2+H2O2.③H++OH-=H2O硫酸是强酸,在水中全部电离,硫酸氢钠可以看成是一元强酸可以与碱反应3.①④HS-+

硫酸强于醋酸醋酸强于碳酸硼酸弱于碳酸硫酸强于磷酸磷酸强于醋酸所以总的排序应为硫酸、磷酸、醋酸、碳酸、硼酸

这个问题的中心即是酸和盐反应的问题.酸和盐反应,只有生成气体、沉淀、难电离的物质才能发生.1、强酸制弱酸：弱酸即是弱电解质,即是难电离的物质,包括弱酸制更弱的酸.符合规则.2、生成难溶于酸的盐,是由物

这个是强酸制弱酸,任何化学反应,都会向着离子浓度减小的方向进行,比如盐酸和醋酸钙,生成氯化钙和醋酸,原来的盐酸和醋酸钙都是完全电离,而形成的醋酸是弱酸,所以离子浓度减小了还有高沸点酸制低沸点酸,比如浓

都是中性两强就中两弱也中弱碱和强酸就酸弱酸和强碱就碱都是中性,两个一样就绝对中性的额,～

是的,不过这是一个特例,因为硫化铜是一种既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀

弱酸不能制强酸主要是与酸的pKa有关,弱酸电离是可逆的,考虑的是水溶液H+浓度但H2S与Cl2是氧化还原反应,与酸的强弱无关楼下说的是复分解条件,其实也不一定比如H2SO3+HClO=H2SO4+HC

氢硫酸与硫酸铜制硫酸：CuSO4+H2SH2SO4+2HCl

2Cl2＋H2O＋CaCO3＝CaCl2＋2HClO＋CO2漂白性更强要用到平衡移动知识了解释这一反应,氯气与水反应有氯化氢生成,氯化氢和碳酸钙反应时平衡向右移动至氯气反应完.

一般来说,弱碱根离子水解消耗水电离产生的H+弱酸根离子消耗水电离产生的OH-阳离子消耗OH-,阴离子消耗H+

强酸制备弱酸一般是在非氧化还原反应中考虑在氧化还原反应中也是强制弱,不过是强氧化性制备弱氧化性或者强还原性制备弱还原性物质2HCL0=(光照）2HCL+O2氧化性：HCLO＞HCL,强制弱

弱酸制强酸有两种情形：1）非氧化还原反应的复分解反应诚如,楼上那位所述,酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成

当然是强酸,在pH相同的情况下,氢离子浓度是相同的,弱酸不完全电离,稀释后促进了弱酸的电离使弱酸溶液中的氢离子增加,从而使溶液pH减小,简而言之,稀释后弱酸溶液得到补充,所以pH小于强酸.

可以,你别这样记,你只要知道酸碱能中和就行了,记这根本没用.所有酸和所有碱基本都能反应,别管它可溶不可溶,强还是弱.在和盐·氧化物反应的时候才考虑它的强弱,溶解性和强弱只是人们给它上的枷锁再问：谢谢，

一般能和较堕的金属如金银反应的均为强酸强酸有剧烈腐蚀性加入水中反应剧烈甚至可以使玻璃管炸裂其实酸性的指标就是H+浓度等量的酸在等量的溶液中分解出的H+的浓度越大酸性就越强也就是PH值（可以根据H+浓度

1.盐酸+Na2SO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红褪色,示有SO2.证明酸性HCl>H2SO32.SO2+Na2CO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红不褪色