已知较强酸可以和较弱酸的盐反应生成较弱酸

酸和碱只要是发生酸碱中和反应,那么产物一定是盐,所以你说的强酸+弱碱生成酸和强碱+弱酸生成碱的说法是错误的,还有下面你说盐的pH=7也是错误的,只有强酸强碱盐的正盐（像硫酸氢钠这种是强酸性）和部分弱酸

1.②CO32-+2H+=CO2+H2O根据强酸制弱酸可以生成碳酸,碳酸分解成CO2+H2O2.③H++OH-=H2O硫酸是强酸,在水中全部电离,硫酸氢钠可以看成是一元强酸可以与碱反应3.①④HS-+

硫酸强于醋酸醋酸强于碳酸硼酸弱于碳酸硫酸强于磷酸磷酸强于醋酸所以总的排序应为硫酸、磷酸、醋酸、碳酸、硼酸

一元弱酸和一元强酸在溶液中都能电离出H+,只不过一元弱酸的电离较困难,而一元强酸的电离较容易,而在发生中和反应时,其实质是：H++OH－＝H2O也就是说弱酸和强酸与碱中和时,原理是相同的而弱酸溶液中存

第一个问题本来就是错的,物质的量浓度相同,后面浓度怎么又不同了?基础概念要弄清楚.第二个问题,是弱酸的大.因为弱酸是部分电离,仍有很多氢离子没有电离出来,电离出来的氢离子只是很小的一部分,这“很小的一

这个问题的中心即是酸和盐反应的问题.酸和盐反应,只有生成气体、沉淀、难电离的物质才能发生.1、强酸制弱酸：弱酸即是弱电解质,即是难电离的物质,包括弱酸制更弱的酸.符合规则.2、生成难溶于酸的盐,是由物

可以H2SO3（写成H2O+SO2)+2NaClO==Na2SO4+2HCl涉及氧化还原反应

这个是强酸制弱酸,任何化学反应,都会向着离子浓度减小的方向进行,比如盐酸和醋酸钙,生成氯化钙和醋酸,原来的盐酸和醋酸钙都是完全电离,而形成的醋酸是弱酸,所以离子浓度减小了还有高沸点酸制低沸点酸,比如浓

弱酸是难电离的,假如PH相同,就是意味着溶液内的H+浓度相同,那么,难电离的弱酸能够电离出跟强酸一样多的H+,其总的物质的量肯定是比强酸要多,所以,要消耗的碱肯定多.

可以反应的~SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4x是指卤素（氟氯溴碘）这是氧化还原反应..X2有强氧化性,而SO2有还原性..他们正好反映..至于强酸制弱酸么..这里貌似没有强酸啊~..SO2顶

是的,不过这是一个特例,因为硫化铜是一种既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀

氢硫酸与硫酸铜制硫酸：CuSO4+H2SH2SO4+2HCl

2Cl2＋H2O＋CaCO3＝CaCl2＋2HClO＋CO2漂白性更强要用到平衡移动知识了解释这一反应,氯气与水反应有氯化氢生成,氯化氢和碳酸钙反应时平衡向右移动至氯气反应完.

强酸制备弱酸一般是在非氧化还原反应中考虑在氧化还原反应中也是强制弱,不过是强氧化性制备弱氧化性或者强还原性制备弱还原性物质2HCL0=(光照）2HCL+O2氧化性：HCLO＞HCL,强制弱

要看哪个物质的量浓度较大,反应本质相同!

作为一个江苏省11届物化学长告诉你,这类知识点在书本上没有!要求自我总结.我们当时就是老师通过化学方程式带我们总结.书本上没有.再答：这个东西回答完了有分吗？再问：应该有吧，您现在能找到那些资料吗？…

当然是强酸,在pH相同的情况下,氢离子浓度是相同的,弱酸不完全电离,稀释后促进了弱酸的电离使弱酸溶液中的氢离子增加,从而使溶液pH减小,简而言之,稀释后弱酸溶液得到补充,所以pH小于强酸.

可以,你别这样记,你只要知道酸碱能中和就行了,记这根本没用.所有酸和所有碱基本都能反应,别管它可溶不可溶,强还是弱.在和盐·氧化物反应的时候才考虑它的强弱,溶解性和强弱只是人们给它上的枷锁再问：谢谢，

一般能和较堕的金属如金银反应的均为强酸强酸有剧烈腐蚀性加入水中反应剧烈甚至可以使玻璃管炸裂其实酸性的指标就是H+浓度等量的酸在等量的溶液中分解出的H+的浓度越大酸性就越强也就是PH值（可以根据H+浓度

1.盐酸+Na2SO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红褪色,示有SO2.证明酸性HCl>H2SO32.SO2+Na2CO3,有气体,通入澄清石灰水有沉淀,再通入品红溶液,品红不褪色