已知某有机物含碳氢氧三种元素先取2.3g此有机物在足量的氧气中

不要忽略题中一个条件,可氧化为羧酸,那说明羟基所连C上必须有两个H再问：这又不是消去反应，为什么还要羟基所连C上必须有两个H啊？麻烦讲下再答：羟基所连C上有一个H，会被氧化成酮，不能再继续氧化

相差水分子喽,水的摩尔质量是18g/mol

设其分子式为CxHyOz,完全燃烧的方程式为：CxHyOz＋(2x+y/2-z)/2O2＝xCO2＋y/2H2O则有(2x+y/2-z)/2：x＝1：2z＝x+y/2其相对分子量为M=12x+y+16

不对,因为是在空气中燃烧,空气中含有氧气,生成的CO2和水中的氧是空气中的,还是自身含有的,条件不充足,所以无法确定,因此只含有碳和氢元素,可能含有氧元素

算一下,那么,氮元素质量分数就是9.4%,假设,每分子只有一个氮原子,那么,该化合物分子量就应该是14/9.4%=149（四舍五入）题目又说,分子量小于150,所以,该化合物只有一个氮原子,个分子量为

由题意可知,此有机物分子式可设为(CH2)mOn,(因为产生的二氧化碳和水物质的量相同）,则可列化学方程式：(CH2)mOn+(3m-n)O2===mCO2+mH2O0.1mol0.05mol0.1m

试题估计要错,现在修改为：（氢氧两种元素质量比为3：4）说明原子个数比=3/1：4/16=12:1, 碳氢质量比为5：1,说明原子个数比=5/12：1/1=5:12,由于CH个数符合饱和烃的

首先称量固体有机物质量m,燃烧该产物,然后用浓硫酸吸收产物水,浓硫酸吸水后增重的质量就是水的质量m1,用NaOH吸收产物二氧化碳m2,水中氢元素的质量为1/9*m1,二氧化碳中碳的质量为3/11*m2

n(H)=118*8.5%=10n(C)=10/2=5H是C的2倍C5H10O3

有机物中一定含有碳元素,但不一定含有氢元素,如：四氯化碳（CCl4）含有碳元素的不一定是有机物,如：CO,CaCO3等.

(1）应该是86C4H6O2(2)羧基、4*2+2-6=4,含有两个不饱和度官能团:羧基、碳碳双键简式：CH3CH=CHCOOH（3）CH3CH=CHCOOH+NaOH=CH3CH=CHCOONa+H

A:HCHOB:CH3COOHC:HCOOCH3D:C6H12O6首先,常温下A是气体而且含CHO三种元素那么A只能是HCOOH或者HCHO,C具有芳香气味,一般酯类化合物具有芳香气味,酯类化合物含有

相对密度法（该有机物的分子量为88）C:H=1:2设它为CxH2xOz可以令值去检验,也可以用88-氧的（88-n16）后商余法（建议你用它）,如果化学好的可以一眼看出C4H8O2题上说,单官能团,这

不是,含c的物质再答：也不全是，有特例再答：比如co再问：含氢呢再答：那个无所谓的再答：只要有碳就好再问：好吧再问：不全是

因为该有机物分子的摩尔质量是46g/mol所以M=46根据各元素质量比是12：3：8所以1mol该有机物中C有46*12/23=24gH=46*3/23=6gO=46-6-24=16g所以C/12:H

解题思路：1）、首先根据相对分子质量及氢的质量分数算出分子中氢的个数,请的个数为102×0.98/1=10；由于氢原子的个数是氧原子的5倍,因此一分子A中氧的个数为10/5=2；由于A由碳、氢、氧三种

A．碳氢原子个数比为8012：20=1：3，分子式为C2H6，故A错误；B．乙烷与甲烷都是烷烃，互为同系物，故B正确；C．该有机物为烷烃，故C错误；D．该有机物为乙烷，相对分子质量为30，故D错误．故

因为该有机物的蒸汽密度是相同状况下乙烯气体密度的1.072则M=28*1.072≈30则m(C)=30*40%=12,m(H)=30*6.67%=2,m(O)=30-12-2=16所以C原子为1,H原

46*52.17%=2446*13.04%=646-24-6=16碳氢氧的原子个数比为（24/12):(6/1):(16/16)=2:6:1这种物质的分子式C2H6O

1、化学反应前后元素的种类不变,生成物中只含有碳、氢、氧三种元素,可知反应物中也只有这三种元素,而氧元素可能全部来自氧气中,所以该有机物中一定含有碳、氢两种元素,可能有氧元素.2、根据二氧化碳的质量求