灵鹊做题网已知断键成键,求反应热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/13 08:09:06
化学反应中反应放出的热量或吸收的热量较反应热.
解题思路：计算解题过程：最终答案：略
不一样哦在25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol再问：那反应热呢，燃烧热我知道，我书上有再答：反应热没有规定“1mol纯物
A2混合理想气体的标况是p（分压）=100kPa,T=298K
真相——这是红果果的教条主义.ΔH（焓变）是化学热力学中的一个物理量.作为一个相对过程量,它的符号表示变化过程的相对方向,和物理学里面的功是一样的道理.在这里硬性规定符号是否能省略,纯属吃饱了撑着没事
反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量.你搜一下百度百科要比你问问题方便的多.
3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H=-138KJ/mol同意这个答案,是正解
解题思路：根据断键时吸热，形成键时放热考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl
假设燃烧所得热量都为x因为1molC燃烧热量为393.5,所以燃烧的C物质的量为x/393.5,所以C质量为12x/393.5因为1molH2燃烧热量为285.8,所以燃烧的H2物质的量为x/285.
不告诉你
解题思路：根据化学反应中能量变化规律——盖斯定律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com
首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H
两个反应其它一样,可以把第二个反应看成：第一个反应先发生放热后,生成水蒸气再次放热生成液态水,所以第二个反应放热多,Q2>Q1,即第二个反应热小于第一个.补充说明：其实放热多少有反应物总能量和生成物总
解题思路：根据有关原理分析解题过程：解析：断开反应物种化学键所吸收能量之和：436kJ／mol＋243kJ／mol==679kJ／mol形成生成物中化学键所放出能量之和：2×431kJ／m
化学反应热,一个方程式中反应变化的热量,有正负,大小随方程系数变化而变化,燃烧热是,1mol可燃物完全燃烧放出的热量,只有负值,且同一物质的燃烧热是固定的,不随方程式的改变而改变,中和热指了1mol强
可以从两个角度去判断反应是吸热还是放热吸热反应：E反应物总能量E形成化学键放出的能量（化学键角度）放热反应：E反应物总能量>E生成物总能量（物质总能量角度）E断开化学键吸收的能量
我记得这两个的区别是表示放热和吸热的符号是有差别的正好相反
3.6g碳物质的量=3.6/12=0.3mol6.4g氧气物质的量=6.4/32=0.2mol所以有0.1mol碳与0.1mol氧气反应生成了0.1mol二氧化碳还有0.2mol碳与0.1mol氧气反
44是气态水转化为液态水所放出的热量燃烧热必须是生成液态谁题目中给出的应该是生成气态水时所放出的热量
历程Ⅲ,如果ΔU3=0.q=-w