已知断开1molh-h键要吸收436kj的能力

化学键之间是以键能连在一起的.发生化学反应是要生成新的物质.那化学结构就要改变.也就是说原来的化学键要断裂.只有对它做功的能量大于键能才能破换化学键.也就是说要吸收热量

1/2mol氢气和1/2mol碘单质反应生成1mol的HI,需1/2molH-H键和1/2molI-I键断裂(吸收1/2*436+1/2*151=293.5KJ的能量),生成1molH-I键要放出29

解题思路,1molH-H就是1mol氢气的能量436KJ1molN-H说明氨气的能量是其3倍391*3=1173KJ1molNN三键说明氮气能量是946KJ根据反应方程式N2+3H2=2NH3（一定要

（1）则1molN2生成NH3（放出）热量（92）kJ.（2）则1molH2生成NH3（发出）热量（30.7）KJ.N2+3H22NH3反应热=反应物键能-生成物键能1个N2含有1个N≡N,1个H2含

高能磷酸键与化学键是不同的概念,它是等效出来的、抽象的概念,不是实质的结构.比如ATP水解时,旧的化学键断裂,新键生成,总共放出7．3千卡能量,我们说,这是一个高能磷酸键断裂,放出了7．3千卡能量.

所谓的ATP断开高能磷酸键实际上是磷酸酯水解,不光有高能磷酸键的断裂,还有其他化学键的生成整个反应是放出能量的,所以表面上看就是ATP断开高能磷酸键放出能量.高能磷酸键与化学键是不同的概念,它是等效出

在反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）中，设：要断开1molN≡N键，所需要的能量是x，则断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+x生成2

O2（g）+2H2（g）=2H2O(g)H=-482kj/mol吸收的热量为：2molH2有2molH-H键,1molO2有1mol共价键,共吸收2*436+498=1370kj的热量放出的热量为：2

断键吸热,成键放热,化学上记住这个就可以了原理要在物理上解释,

N2+3H2=2NH3这个反应中折开1molN-N键,3molH-H键,6molN-H键,放出热量应是-X+（-3*436）+6*391=92.4X=945.6

这个不是能量,是键能,键能与能量计算反应热的方法是不同的.对于能量：△H=生成物能量-反应物能量对于键能：△H=反应物键能-生成物键能N2+3H2=2NH31个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-

断键吸热,成键放热你这个既要断键,又要成键,你不算怎么知道放热呢?哪本熟这样写了啊?氧化钙和水生成氢氧化钙还放热呢,不也是化合吗?

946kJ指的是断裂1molN三N键（称为氮氮三键）所需要吸收的能量.因此破坏1molN2中的化学键即是破坏1mol氮氮三键.因此上式如此计算.

在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ

用键能计算反应热的方法：反应物的总键能和-生成物的总键能和因而ΔH=2*431-436-242.7=183.3千焦每摩尔

是自身放热物质溶于水有两个变化,先电离成离子,这是吸热的,然后离子与水结合形成水合离子,这是放热的,许多物质(铵盐除外)后者放出的热量大于前者吸收的热量,总的结果就是溶解放热

因为物质总是趋向低能量状态,所谓的键就是价电子在其轨道上的相互强作用,吸收能量后,价电子就不稳定,若有足够的能量,键就被破坏,原子自动的组合,形成能量更低的体系（分子）,就要放出多余的能量.

这个题考查的是化学键和化学反应中能量的变化关系.断开1molH-H键所需要的能量,和形成1molH-H键所释放的能量是一样的.同理,打开N三N键跟形成它的能量在数值上也是相同.要进行合成氨气的反应,首

化学键的形成是电子对之间的吸引共用要断开化学键必然要破坏这种吸引力所以要吸收能量形成化学键要克服电子对之间的斥力所以要释放能量

已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的