灵鹊做题网1.0MPa氨气的密度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 22:09:58
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L,要求60摄氏度氨气密度还要知道60摄氏时氨气压强,然后根据pV=nRT求即可,n=m／M.再问：60摄氏度氨气密度
空气的"密度"可以视为29(利用阿伏加德罗定律及其推论可以推出,不过你不西药了解)NH3(氨气)的"密度"及为:14+1*3=17比空气小(以上是考试时候的判别法则,一切气体均可以与空气比较出谁大谁小
氨气密度小,比较一下相对质量的大小就可以了
小于
P=qRT密度q=P/RTp=1000PaT=(273+60)KR=0.287J/g*K(干空气）故密度q=10.46g/M3
有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)
PV=nRT=mRT/18,m/V=ρ=18P/[(90+273)*R]=18*0.02/（363*8.314）=0.36/3017.98=0.119285g/立方米
NH3的分子量是17空气的平均分子量是29所以氨气的密度小于空气的密度
温度室温(20度,293K),压强1atm的时候,气体的摩尔体积22.4升,空气平均分子量29.方程pV=nRT.所以温度T（单位K）,压强p（单位atm）时,空气密度：293*29*p/(22.4*
向上排空气法收集的气体是密度比空气大的,氨气密度比空气小,不可能用向上排空法收集比较气体和空气的密度,就看分子量,小于29（空气的平均分子量）的密度就比空气小,大于29,密度就比空气大
P,T,V,n之间是有密切联系的,准确的就是符合公式:PV=nRT其中n是气体摩尔数,R是常数8.314密度d=m/V=28n/V上面两个式子联合得:d=28P/RT可以看出氮气的密度同时与压强和温度
标准状态下,氨气的密度=17/22.4=0.759克/升,与物质的量无关.
空气密度大因为空气平均相对分子量为29,而氨气相对分子量只有17
标准状况下(0摄式度,1.013*10^5pa),氨气的密度是0.771g/L,
假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升
楼上的方法太粗略了.相对严格的计算如下：根据阿伏加德罗公式,pV=nRTR为阿伏加德罗常数取8.314,n为摩尔数,取单位摩尔数1温度为20摄氏度,即293.15K（开尔文）压强取标态,101325p
通用锅炉省煤器后锅炉烟气的出口温度150度-180度.我说的是大锅炉.
CNG(compressednaturalgas),密度不仅跟压力有关,还与温度与组成有关,只有在这几个参数都确定的条件下才能准确的进行计算.你所说的20MPa,应该是在液化条件下,按照经验取值密度应
氨水密度比水小.浓度越大,密度越小.
0.3mpa基本上是3个大气压.温度一样的话,这个时候的空气密度基本等于3倍标准大气压下的空气密度,标准大气压是空气密度为1.293kg/m3.