1.0mol·L-1HAc-NaAc缓冲溶液PH是多少-搜答案-灵鹊做题网

（1)计算0.1mol/LHAc的PH值,并与0.1mol/L的HCL比较酸性的强弱0.1mol/LHAc的PHKa=1.75*10^-5由于Ka*C>20Kw,且C/Ka>500因此可用最简公式;[

利用缓冲溶液的计算公式：【H+】=pka+lgc酸/c盐=4.75+lg0.1/0.2=4.75-lg2=4.75-0.30=4.45

题是不是没打完额

混合后生成0.25M的HAC和NAAC因为NAAC会完全电离则HAC===H++AC-设AC-的浓度为（x+0.25）H+为xHAC为（0.25-x）HAC的KA=（0.25-x）*x除以（x+0.2

2倍.由简化公式计算：[H+]=(C*Ka)^0.5[H+]=(0.4*Ka)^0.5[H+]=(0.1*Ka)^0.5(0.4*Ka)^0.5/(0.1*Ka)^0.5=2

硫酸为二元酸,第二次电离是不完全电离所以.0.02mol/l的硫酸的氢离子浓度小于0.04mol/L,而盐酸是全部电力的,即盐酸的浓度就是氢离子的浓度,故选B.

电离常数都不说⊙﹏⊙再问：Ka＝1.76×10－5再答：≈1.3再问：有过程吗再答：

溶解反应：CaCO3(s)+2HAc⇋Ca2++H2CO3+2Ac-平衡浓度(mol•L-1)1.0X0.042XK=[Ca2+][H2CO3][Ac-]2/[HAc]2=[C

设x毫升(0.1×0.1-0.1x)/0.1+x=10^5.23

c(H+)=Ka*c开平方=(1.8*10^-5)*0.2开平方=3.5*10^-6开平方pH=-lgc(H+)=5.4

首先c/Ka>500,可以最简计算然后[H+]=根号（cKa）=6×10^-4PH=-lg[H+]=4-lg6=3.222

PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-

PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol,醋酸加入体积为200.05ml；醋酸-

设需要HAcV1L;NaOHV2L;混合后：HAc浓度=（0.1V1-0.1V2）/(V1+V2);NaAc浓度=（0.1V2）/(V1+V2);pH=pKa+lg(c(NaAc)/c(HAc));5

4.75只要碱浓度和酸浓度等,pH一定是pKa

不能,HAc是弱酸,它的PH值达不到这么低,每一种弱酸都有它的最低PH值,PH=1酸度比较低,一般的弱酸就算是饱和的也达不到,这和酸的水解没有什么必然的关系,和酸的自身性质有关.

(1)0.10mol*L^-1HAc溶液的理论[H+]:[H+]==(1.78*10^-5*0.1)^1/2==0.00133mol/L(2)0.10mol*L^-1HAc溶液的理论PH值:PH==-

pH=pKa-lgC(HAc)/C(Ac-)=4.77-lg0.5/1=5.07

0.1-x并不是Ac-的浓度,因为溶液是HAc-NaAc的混合溶液,所以Ac-的来源并不只有HAc,还有NaAc.x是H+的浓度,同时也近似代表电离了的HAc的浓度（忽略了水的电离）,所以未电离的HA

为同离子效应体系：1、pH=pKa-lgC(HAc)/C(Ac-)；先求C(Ac-),再求质量.5=4.75-lg0.2/C(Ac-)C(Ac-)=0.36(mol/L)C(Ac-)=C(NaAc·3