灵鹊做题网已知一个c12原子的质量为1.993×10-26kg,一个镁原子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 20:49:22
【原子】的相对原子质量就是用一个原子的实际质量与一个C12原子质量的1/12计算出的比值【元素】的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所占的原子百分率计算而得的平均值（加权平均数）
根据：相对原子质量=原子的实际质量÷(C-12质量的1/12)（1）所以铁的相对原子质量=n÷(m/12)=12n/m；（2）碳原子的相对原子质量=m÷(m/12)=12.
(1)硫原子的相对原子质量ag/[(1/12)*bg]=(2)n=m/M=mg/12a/bg/mol=mb/12a或M=aNAg/moln=m/M=mg/(aNAg/mol)=m/aNAmol再问：好
一个C12原子的质量为（1.99X10的负26次）千克,一个钾原子的质量为（6.49X10的负26次）千克,则钾的相对质量是：（39）.氧的相对质量为16,则一个氧原子的质量是：（2.65X10的负2
12b/a相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量.阿伏加德罗常数是一个确定的值,6
思路是对的,但你这样计算出来的是氧原子的质量
首先我们先来明确一下概念~：相对原子量,是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比换而言之就是以下公式~：相对原子质量=原子质量/（C12原子质量的十二分之一）所以答案应该为12b/a
相对原子质量的概念是以一种碳原子（C-12）作为标准,其它原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量.R=B除以A/12
根据公式n=m/M,由题意,该碳原子的相对原子质量为12,则一个该原子的物质的量为n=m/12,一个铁原子的物质的量大小等于一个碳原子的物质的量,则一个铁原子的质量应为,m'=n*M'=mn/12
相对原子质量Ar=其他原子质量/（1/12*一种碳原子质量的）碳12的相对原子质量=一种碳原子质量/（1/12*一种碳原子质量的）=12注：一种碳原子质量指的就碳12
因相对原子质量=一个某原子的质量/一个C-12原子的质量*1/12设一个镁原子的质量为Mkg则有M/（1.993*10^—26/12）=24.305M=4.037*10^—26Kg
再问：已经算出来了答案是aNa是高中知识
首先我们先来明确一下概念~：相对原子量,是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比换而言之就是以下公式~：相对原子质量=原子质量/（C12原子质量的十二分之一）得到b/（a/12）所以答
（1）aNA（2）12a/
9.288乘10的-26次方*（12/55.92）＝2.0147505422993乘10的-26次方
1摩尔质量在数值上等于相对分子质量,相对分子质量是该原子质量与C12原子的12分之一的比值即x/(y/12)则摩尔质量为x/(y/12)2摩尔质量是1mol该原子的质量即x*NAg/mol
1.993*10-26kg/12x24相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量.
质量、体积、分子数是客观存在的,不随人的意志而转移!因此是不变化的!规定C12的相对原子质量为24,摩尔质量变大（2倍）,物质的量（摩尔）变小（1/2）,气体摩尔体积也变大（2倍）.就象照片放大一样张
相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳原子实际质量的1/12）你这个不对吧.再问：相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳原子实际质量的1/12）=一个原子的质量×12\一个碳原子的质量再答：是