已知ABCD四个短周期元素,A与D的原子

（1）在第一份样品中加入过量盐酸,充分反应后放出0.896LH₂,残留不溶于酸的固体0.56g(2)在第二份样品中加入过量浓氢氧化钠,微热放出0.896LH₂,残留不溶于碱的固

解题思路：解析：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20，X为C，Z为Si;则Y为N，W为Cl解题过程：解析：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次

A错,B原子比A原子多一个电子层是SO3的话O比S还少一个电子层B错,NCl3中A是第五主族的C对,是NCl317-7==10个D对,NH3,N2H4和HCl都极易溶于水

A为氧,B为钠,C为硫,D为氯1、+172872、A

1.A：镁B：硅C：氢第一问里面的应该是“不溶于酸”的固体为0.56克吧而且题目似乎不对“质量均为1.25克由单质A和单质B组成的混合物”应该是1.52吧是不是你打错了因为0.56+0.96=1.52

B是钠,C是氧,D是硫

采纳先再问：亲再答：哈哈，还是你再答：等会，我打字比较慢再问：对啊再答：后边看不清，你再重新发一张再答：？再问：再答：2，y为氧的位置再问：什么意思？再答：我去，等一下，y是硫，z是氧再答：什么什么意

因为abcd的原子叙述依次增大,a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍所以从第一个氢元素开始依次往下数,8号元素,即氧元素满足,所以a是氧元素.因为b是短周期元素中原子半径最大的主族元素,所以b是钠

A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝（1）B的

A：NaCl和四氯化碳的化学键不同,前者是离子键,后者是共价键.错误B：元素A是碳元素,和氢元素形成的化合物很多,因为有机物为烯烃或苯环或立方烷等等.正确.C：B、C、D分别对应最高价氧化物对应的水化

A钠B硫C氯气

这个题目考察的是对元素周期表是否熟记于心；和元素在周期表排列顺序的理解!解决此类推理元素位置的题目的关键点————就是寻找突破口,解出一个关键未知元素,再根据题目的给的条件推出其他元素!言归正传!关键

是短周期元素,可以根据元素周期表就可做出判断啊`这样的题要是根据化合价来判断的话就很麻烦`HHe12LiBeBCNOFNe345678910NaMgAlSiPSClAr1112131415161718

A:CB:OC:SiD：对不起,你好像忘打C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的几倍啦!若是2倍,则D：Mg若是4倍,则D：Na以后细心点噢～（以后有什么问题还可来找我,我高考完了在家闲着嘞,我可是

如果D是锂,那么原子半径D＜C,与题意不符.因为原子半径的比较一看电子层数,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数,当电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小；三看核外电子数,当核电荷数、电子层相同都是

AB2有NO2,SO2,MgCl2,MgF2,CO2,SiO2SO2是b+8,MgCl2是b-5,SiO2是b+6所以选A

ANBOCPDLi（1）N2O5N2O3（2）2Li+2H2O--->2LiOH+H2（3）PH3

A是S,B是O,C是Si,D是NaAB元素形成的酸酐的化学式有SO2,SO3D元素的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑AC元素气态氢化物的稳定性H2S>SiH4即A元素气态

每个选项都分析一下好了.A、A为N2,Mg能在N2中燃烧产生Mg3N2,离子化合物,阴阳离子个数比2：3对的.B、A为C,D为碳酸,不是强电解质,错误C、若D为HNO3,A可以为N2,也可以是NH3,

应该是甲烷（CH4）这个题目应该不全不过常见的应该是甲烷,其中碳元素的质量分数为75%希望对你有帮助