已知ABCD为短周期元素构成的四种物质且D为强电解质-搜答案-灵鹊做题网

看下周期表,丙O22-（后面的2-是价态）丁是氩,其中甲乙可以互为HCLH2S

（1）在第一份样品中加入过量盐酸,充分反应后放出0.896LH₂,残留不溶于酸的固体0.56g(2)在第二份样品中加入过量浓氢氧化钠,微热放出0.896LH₂,残留不溶于碱的固

SH-、O22-(过氧根离子)

C阴阳离子所带的电荷相等阴离子所带电荷数与阳离子电荷数相同核外电子之和为20所以是NaF氟离子水解A错BNaF为离子化合物应该只有离子键C项对D项F离子半径大于Na半径BC在我看来都对选的话选C保险些

AMgF2NaOH

因为是短周期元素离子化合物,还是选择题.所以举例啊!NH4F(氟化铵),核外电子之和为20,氮氢键为共价键.A错.NaF（氟化钠）,核外电子之和为20.钠离子,氟离子核外均为10电子.钠离子核内质子多

Mg3cl2除了氯化镁,应该还有的,从负三价的氧化物和正二价的元素里面找

S、O：SO2或SO3Se、O：SeO2或SeO3Te、O：TeO2或TeO3再问：还有吗？比如NO2什么的再答：应该是只有第六主族元素有再问：我是指分开的两道题再答：XY2：NO2CO2BeCl2M

主族元素是由长周期元素和短周期元素共同构成的”是对的.　　注意：不完全周期元素也是长周期元素.再问：这样的啊？请问，那么长周期的界定（概念范围）是什么啊？再答：　　1,2,3周期是短周期。　　4，5，

离子化合物均满足阴阳离子最外层电子数为8.和为20则有10+10(如NaF,MgO,AlN)或2+18(HCl),但2+18只能是共价化合物,所以一定为10+10

A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝（1）B的

A钠B硫C氯气

A、OH-；B、Na+；C、Al^3+；D、H3O^+；E、O2^2-甲、NaOH；乙、Al(OH)3；丙、Na2O2；丁、H2O；戊、N2H4ABCDE为5种短周期元素构成的离子,ABCD含有10电

Na高中学生一般只要掌握,颜色反应颜色：钠是黄色,钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）,铜是绿色即可.

戊和己是突破口戊是氢氧化铝己是二氧化硫两者共有的元素是氧所以C是氧气乙是过氧化氢根据过氧化氢的分解产物甲就是水（顺便说一下C→甲的箭头是不是少了什么,你的图中没有A,如果A在这里,那么A是氢气）氧气和

A、Al；B、NaOH；C、Fe3O4；D、H2；E、NaAlO2；F、Fe；G、H2O；H、Na2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

z铝y镁x碳氧化镁电子式Mg[O]2-氧原子周围八电子,条件所限,请见谅再问：如何判断三个元素再答：首先，三种元素分在两个周期，高中阶段只涉及前四个，根据质子和，可以判断是第二和第三周期。第二和第三之

每个选项都分析一下好了.A、A为N2,Mg能在N2中燃烧产生Mg3N2,离子化合物,阴阳离子个数比2：3对的.B、A为C,D为碳酸,不是强电解质,错误C、若D为HNO3,A可以为N2,也可以是NH3,

过氧离子O22-

H可以和Li、Na发生反应构成离子化合物：LiH、NaH.其他的应该都不能吧.