已知A:500g,现要将A溶解在B中,溶解后B的含量为百分之40,求应加B多少g-搜答案-灵鹊做题网

n（Fe）=b56mol，n（HNO3）=a63mol，故n（NO）=14×a63mol，（1）恰好反应生成Fe3+，根据电子转移守恒：3×b56mol=14×a63molmol×（5-2），整理得：

饱和溶液质量分数=31.6/（31.6+100）=24%；1.含溶质=500×24%=120g,含溶剂500-120=380g.2.溶解度只和温度有关,溶解度为31.6g.如果是饱和溶液,质量分数是2

f(x)=2sinxcosx-asinx-acosx令sinx+cosx=t=(√2)sin(x+π/4)则-√2≤t≤√2f(x)=t^2-1-at=t^2-at-1=(t-a/2)^2-1-a^2

溶解度必须在一个温度下比较才有可比性现在温度不同我们无法比较他们的溶解度比如假设50摄氏度可以最多溶解A10g最多溶解B时20g我们就可以说在50摄氏度的时候SA>SB

D.X比Y的溶解度大小关系无法确定温度不同X、Y的溶解度随温度的变化情况也不知道呀

A是CB是NO2C是COD是N2E是HNO3（浓）F是H2O(1)碳(2)不正确,因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ,而1molA先与B反应生成C和D,C和D再与O2反应,共放出热

1.A(g)+B(g)=C(g)△H1;xx△H1D(g)+B(g)=E(g)△H2yy△H2x+y=1x△H1+y△H2=△H3联立解得:x=(△H3-△H2）/(△H1-△H2）y=(△H1–△H

a/4g硝酸被氧化,被氧化的硝酸是硝酸总质量的1/4,那么参与反应的硝酸质量是aFe+8/3HNO3（稀）=Fe（NO3）2+2/3NO+4/3H2O56168baa=168b/56b=56a/168

a/4g硝酸被氧化,被氧化的硝酸是硝酸总质量的1/4,那么参与反应的硝酸质量是aFe+8/3HNO3（稀）=Fe（NO3）2+2/3NO+4/3H2O56168baa=168b/56b=56a/168

20/70*100%=28.6%该溶液的质量分数是28.6%

溶解度大小的比较是有条件的,最根本的条件就是在相同的温度下由于这里水温不一样,当然是无法判断因为溶解度会随着温度的变化而变化的选A

溶解度为150克再答：错了，再答：抱歉再问：没事，谢谢你的参与再答：摄氏度变换，再求溶解度，没听说过啊再答：难道是大学题目？再问：估计是题目出错了再问：抱歉啊

D

解题思路：AB组成元素相同，而且是A分解得到B和C，所以A是H2O2B就是H2OC就是O2D为CO2E就是NaOHF为Na2CO3G为Ca(OH)2解题过程：解析：AB组成元素相同，而且是A分解得到B

这个原电池中,Zn为负极,Cu为正极电子从负极传到正极负极的锌溶解,正极产生氢气Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2所以选择B、D再问：D项如何判断

选D.无法确定,温度不一样,无法进行比较.

根据给定的数据，我们可以得出20℃时A物质的溶解度为30g；30℃B物质的溶解度为35g．由于温度不同，所以对溶解性无法做出大小判断．故选D．

Y,Z均为40%E为20%

.质量分数=a/(a+b)×100％题中的溶质都为ag,溶剂水的质量为bg,所以选

首先在0℃时,应有溶质（136/2-5.5）*20%=12.5g那么,原136/2=68g溶液中有溶质12.5+5.5=18g,所以,30℃时的饱和溶液应有溶质18+=20g,应有溶液68-18=50