灵鹊做题网已知:①工业上合成氨:N2 3H2==2NH3的反应为可逆反应:②
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 21:23:30
在200MPa的高压和500℃的高温和催化剂作用下,N2+3H2====2NH3,经过压缩冷凝后,将余料在送回反应器进行反应,
我是干煤化工的,工业上都是选择最廉价的材料,空气中主要成分是N所以肯定是从空气中净化得到N气的,其他选项都是经过化学反应得到的,相应的价格要贵.工业上多一道程序就要相应的多付出成本再问：原理呢再答：氢
增加氨气的量,平衡左移,氮气或氢气的转化率降低（密闭容器）
铁触媒,也就是铁.五氧化二钒是合成硫酸、硝酸的催化剂.
N23H2=2NH3.此反应为放热反应.以铁触媒为催化剂.温度为500摄氏度压强为20Mpa-50MPa下反应
一般的话,有害气体的含量要低于10mL/m3,当然还可以更高,就看采用何种工艺了.
A、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故A错误；B、纯净的硅单质是制造硅芯片的基本原料，光导纤维的基本原料是二氧化硅，故B错误；C、高空臭氧层吸
3H2+N2=2NH3（可逆号,条件：高温、高压、催化剂）
向合成氨方向移动.再次充入氢气或者氮气仍然向合成氨方向移动
应该是移走氨气（用液化的方法）,降低生成物浓度可以使平衡正向移动,增大合成氨原料转化率.
（1）原料气往往混有CO、NH3等杂质，在进入合成塔之前为防止催化剂中毒，需进行净化，故答案为：防止催化剂中毒；（2）选择400℃～500℃，反应速率和平衡转化率都较高，如温度过高，转化率反而降低，常
解题思路：根据反应方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
nN2=0.6/2=0.3mol/L;nH2=1.6/2=0.8mol/L;设平衡后NH3为xmol/L;则：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)初始：0.30.80反应：0.5x1.5xx平衡
A．增大反应物的浓度，反应物的转化率降低，不利于提高经济效益，故A错误；B．增大体系压强，对反应设备要求较高，不利用工业生产，故B错误；C．正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故C错
工业上合成氨是一个可逆反应,反应的化学方程式为：N2+3H2﹤=﹥2NH3,增大压强使化学平衡向气体体积缩小的方向移动,而正反应是气体缩小的方向,所以增大压强有利于氨的合成；氨气易液化,而氢气、氮气不
铁触媒,主要是还原性铁粉加入催化剂,可以降低反应的活化能,那么就加快了反应速率.
应该说合成氨是非常重要的化工生产,不是最重要的.合成氨实现了人工固氮,把游离的氮气变成了合成态的.氨又可以生产尿素、碳酸胺等化工原料.用于农业生产.
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g).132xy4/7x=4/7/2=2/7y=3x=6/7N2转化率=2/7/0.6=47.6%平衡常数K=（4/7）^2/(2/7)/(6/7)^3=1.81
反应后通过把混合气体的温度降低到氨的熔点以下使氨分离出来；继续循环的气体是H2N2.
解题思路：使没有起反应的物质从反应后的混合物里分离出来,重新回到反应器里去的工艺过程,叫循环操作过程.利用循环操作过程可以充分地利用原料来制造所需的生成物.解题过程：分析：合成氨的反应是可逆反应,可逆