已知:15g化合物A完全燃烧后只生成39.6g二氧化碳和9g水.化合物A中含有氧

选B.因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不含氧,nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=5.4/18=0.3mol.nC=0.2mol,nH=0.6

生成26.4g的二氧化碳（0.6mol,含C7.2g）和16.2g（0.9mol.含H01.8g）的水,可燃物13.8g剩下的为O：4.8g,0.3mol所以化学式原子比为C0.6：H1.8：O0.3

17.6g二氧化碳含碳17.6g*12/44=4.8g10.8g水蒸气含氢10.8g*2/18=1.2g9.2g化合物A含氧9.2g-4.85g-1.2g=3.2gA是有碳、氢、氧三种元素组成C4H1

17.6g二氧化碳中,碳的质量＝17.6*12/44=4.8g10.8g水蒸气中,H的质量＝10.8＊2/18=1.2g氧的质量＝9.2－4.8－1.2＝3.2克A是有哪几种元素组成的?C、H、O三种

在氧气中完全燃烧,则生成物中的碳元素和氢元素全部来自原化合物,8.8克CO2中含C元素质量=8.8*（12/44）=2.4克3.6克水中含H元素质量=3.6*（2*1/18）=0.4克二者的质量相加2

通过质量守恒算出氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g=0.15mola氧气中O元素0.3mol4.4g二氧化碳=0.1molCO2中C元素是0.1mol,O元素是0.2mol2.7g水=o.15

17.6g的二氧化碳的物质的量是n(CO2)=17.6g/44g/mol=0.4mol10.8的水的物质的量是n（H2O）=10.8g/18g/mol=0.6mol根据质量守恒,该反应消耗掉的空气中的

解题思路：化合物A中各原子的原子个数之比等于各原子的物质的量之比，等于n(C):n(H):n(O)=0.9:1:0.2=9:10:2。注意根据m(C)+m(H)=1g+10.8g=11.8g解题过程：

A+O2-----------CO2+H2O4.6gxg8.8g5.4g由质量守恒可得空气中参加反应的氧气质量x=9.6g由此可知:1氧气物质的量为9.6/32=0.3mol氧原子物质的量为0.3*2

相对密度与摩尔质量成正比,—>A：46.4.（物质量一般为整数）A物质量：2.3/46.4约为0.05mol据0烧后产物可知1molA含2mlolC、6molH再计算C2H6分子量为30.比46少16

0.1molCO2是4.4g,加上水,产物质量是7.1g,也就是说反应物中的氧气为4.8g,就是0.15mol即0.3mol氧原子2.7gH2O是0.15mol,两种产物的氧原子为0.35mol则有机

生成2.7g水含氢：2.7g*2/18=0.3g8.8g的二氧化碳含碳：8.8g*12/44=2.4g

因为燃烧生成CO2和H2O所以化合物中一定有C、H,可能有O44gCO2含有C44/44*12=12g27gH2O含有H27/18*2=3g因此23g化合物含有O23-12-3=8g所以元素质量比为C

根据质量守恒,产物中的氢元素就是化合物A中的氢元素.所以：A中氢元素的质量=水中氢元素的质量=水的质量×水中氢的质量分数=9g×2/18=1g因此15克化合物中氢气元素的质量是1g

含有碳元素的质量是8.8*12/44*100%=2.4g含有氢元素的质量是5.4*2/18*100%=0.6g含有氧元素的质量是8.8+5.4-2.4-0.6-9.6=1.6g可知该化合物含有C,H,

13.2g二氧化碳中有13.2*12/44=3.6g碳7.2g水中有7.2*2/18=0.8g氢因为3.6+0.8

m(C)=8.8g×12／44=2.4gm(H)=5.4g×2／18=0.6g化合物A质量=8.8g+5.4g--9.6g=4.6g4.6g＞2.4g+0.6g=3g所以含CHO三元素氧为1.6g化学

□+O2-----CO2+H2O,根据化学反应前后元素种类不变,可知,此化合物一定含有CH这两种元素,是否还有O元素必须进行计算.8.8g二氧化碳中含氧：8.8*（32/44）=6.4克5.4g水中含

由题目可以知,生成0.9mol二氧化碳和0.5mol水（1）H的物质的量应该是1mol,所以H的质量应该是1g（2）生成物中,含碳0.9mol,即10.8g,氢1g,10.8+1

1、水中的氢只来自化合物A,所以m（H）=9X（2/18）=1g；2、二氧化碳中的碳只来自化合物A,所以m（C）=39.6X（12/44）=10.8g,m（C）+m（H）