已知25摄氏度时ksp(Mg(OH)2)=1.6

根据Ksp的定义,c(Mg2+)乘以c（OH-）的平方等于1.2x10的-11次方.设25度氢氧化钠溶液中Mg(OH)2的溶解度为Xmol/L,那么镁离子浓度为X,氢氧根为2X,此时的氢氧根浓度（0.

分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!这个是根据溶度积计算溶解度,我们设Mg（OH）2的溶解度是smol/L（用物质的量表示的）,氢氧化镁电离出的镁离子是smol/L,而氢氧根是2smol/

不是有答案吗?那个看不懂呢?

问得很辛苦吧直接说题目.1是对的,2是错的,现在来解释一下.（1）Mg（OH）2的悬浊液说明有Mg（OH）2的不溶物,即Mg（OH）2溶解是饱和的.加入NH4Cl固体后,强电解质嘛,相当于是加入了铵根

你说可不可能是这样的话啊.溶液饱和由电荷守恒可知镁离子的浓度等于4倍氢氧跟的浓度.又因饱和的Ksp为5.6*10-12次方.所以c(Mg2+)*c(OH-)^2等价于(Mg2+)^3这题是有点难度.学

2.583*10^-8gKsp=c(Cl-)*c(Ag+)=1.8*10^-101L1.0mol/L的盐酸溶液l中c(Cl-)=1mol/Lc(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8*10^-10/1

A,正确,因为说了反应后的pH是13,所以c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1B,正确,他说的是可能,没有说一定,C,错误,氢氧化钠溶液pH必须大于13才行,D,正确,可以直接计算.希望对你有

我是这么想的,不知道对不对,因为加的是铵盐,所以铵根离子占多数,所以与OH根结合为氨水使平衡右移,如果加的是氨水,氨水电离出oh根,使溶液中oh根离子浓度较原来大则与mg结合成mg（oh）2平衡左移,

设溶解度为x则有KSP=x（2x)^2=1.8×10^-11求得x=1.65*10^-4

你好答案是Mg（OH）2更难容首先要理解的是溶解度越小就越难溶解所以我们的目标就是求溶解度假设都MgCO3和Mg（OH）2得@饱和@溶液都是1L二者溶解了的物质的量分别是xmolymolMgCO3溶解

选B较易判断出,碘离子完全沉淀,而氯离子部分沉淀,生成的沉淀中有氯化银和碘化银,溶液中可以视为没有卤离子,如果是单纯的碘化银加水的话,溶液中阴离子等于碘离子,但是又加入了氯化银,氯化银电离产生Ag离子

Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO4^2-)=1*10^(-10)因为BaSO4电离出的Ba2+和SO4^2-相等所以c(Ba2+)=√[1*10^(-10)]=1*10^(-5)mol/

首先谈B,硫酸钡在水溶液中不是完全不溶解,是难溶.它的离子积就可以证明.虽然硫酸钡的离子积比碳酸钡的离子积小,但是在硫酸钡悬浊液中仍然存在着钡离子和硫酸根离子,所以在其中加入碳酸钠溶液后,溶液中会有部

A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B．二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故B错误；C．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C

题目和问题没什么关系嘛.区别正是澄清饱和溶液、悬浊液.但你后面的理解全部错误,悬浊液也是饱和溶液.澄清饱和溶液和悬浊液的区别在于,一旦溶液因为种种原因变成不饱和的,则悬浊液中的悬浮固体可以继续溶解,使

设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2⇌Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=5.6×10-12mol3•L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10

1KspθMg(OH)2=[Mg]*[OH]^2,则Mg(OH)2在水溶液中的溶解度为：(5.61×10－12)^1/3=1.78×10－4;在0.01mol·L-1NaOH水溶液中的溶解度为(5.6

因为溶解度是指100溶解的溶质的质量,不是1000g水中的

4X^3=Ksp[Mg2+]=X=1.1*10^-4mol/L

两个只相差10倍,所以是可以转化的基础知识,是BaSO4的Ksp比BaCO3小,是1/50,但是饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3此处类似