已知25摄氏度时,KSP(AGCL)=1.8X10

饱和的AgCl溶液中：[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5,饱和的AgI溶液中：[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8,等体积混合后,浓度减半,[Cl-]=6.71*10^-6,[I-]=

1.溶解平衡中Ksp数值的大小决定了溶液中离子浓度乘积的大小,例如AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl-],由于饱和AgCl中Ag和Cl是1：1的关系,那么[Ag＋]=[Cl-],就有Ksp（AgCl)

0.1mol•L-1AlCl3溶液的c(Cl-)=0.3mol•L-1Ksp(AgCl)=1.8×10－10c(Ag+)最大值=1.8×10－10/0.3=6.0×10－10m

问得很辛苦吧直接说题目.1是对的,2是错的,现在来解释一下.（1）Mg（OH）2的悬浊液说明有Mg（OH）2的不溶物,即Mg（OH）2溶解是饱和的.加入NH4Cl固体后,强电解质嘛,相当于是加入了铵根

你说可不可能是这样的话啊.溶液饱和由电荷守恒可知镁离子的浓度等于4倍氢氧跟的浓度.又因饱和的Ksp为5.6*10-12次方.所以c(Mg2+)*c(OH-)^2等价于(Mg2+)^3这题是有点难度.学

2.583*10^-8gKsp=c(Cl-)*c(Ag+)=1.8*10^-101L1.0mol/L的盐酸溶液l中c(Cl-)=1mol/Lc(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8*10^-10/1

我是这么想的,不知道对不对,因为加的是铵盐,所以铵根离子占多数,所以与OH根结合为氨水使平衡右移,如果加的是氨水,氨水电离出oh根,使溶液中oh根离子浓度较原来大则与mg结合成mg（oh）2平衡左移,

B是正确的.再问：为什么再答：25℃时，饱和CaCO3溶液，c(Ca^2+)=c(CO3^2-)=(2.9×10-9)^-2，饱和CaF2溶液c(Ca^2+)*c(F-)^2=2.7×10^-11，所

选B较易判断出,碘离子完全沉淀,而氯离子部分沉淀,生成的沉淀中有氯化银和碘化银,溶液中可以视为没有卤离子,如果是单纯的碘化银加水的话,溶液中阴离子等于碘离子,但是又加入了氯化银,氯化银电离产生Ag离子

Ag2SO4=2Ag++SO42-,银离子浓度约为硫酸根浓度的2倍,所以银离子浓度曲线在上,硫酸根浓度曲线在下.Ksp=[Ag+]^2*[SO42-]=2.0*10^-5,加入Na2SO4等体积混合后

Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO4^2-)=1*10^(-10)因为BaSO4电离出的Ba2+和SO4^2-相等所以c(Ba2+)=√[1*10^(-10)]=1*10^(-5)mol/

首先谈B,硫酸钡在水溶液中不是完全不溶解,是难溶.它的离子积就可以证明.虽然硫酸钡的离子积比碳酸钡的离子积小,但是在硫酸钡悬浊液中仍然存在着钡离子和硫酸根离子,所以在其中加入碳酸钠溶液后,溶液中会有部

AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数K=c([Ag(NH3)2]+)*c(Cl-)/c(NH3)^2=c([Ag(NH3)2]+)*c(Cl-)*c(Ag+)/c(NH3

-------------------AgCl（s）=Ag+(aq)+Cl-(aq)初始（mol/L）：0.20平衡（mol/L）：0.2+x≈0.2x[Ag+][Cl-]=Ksp[Cl-]=Ksp/

1.34×10^-5mol/LKsp(AgCl)=c(Ag+)*c(Cl-)c(Cl-)=√ksp=√(1.8×10^-10)=1.34×10^-5mol/L

A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B．二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故B错误；C．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C

题目和问题没什么关系嘛.区别正是澄清饱和溶液、悬浊液.但你后面的理解全部错误,悬浊液也是饱和溶液.澄清饱和溶液和悬浊液的区别在于,一旦溶液因为种种原因变成不饱和的,则悬浊液中的悬浮固体可以继续溶解,使

A不正确；正好相反!B不正确；AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp不减小!C正确；沉淀转化；D不正确；c(Cl-)=（1.8*10-10）1/2mol/L再问：Dѡ��ΪʲôҪ�����㣿ʲô��˼

0.188除以188等于0.001既是10^-3,Y-量浓度为Ksp(AgY)=c(Ag+)c(Y-)=10^-12除以10^-3等于10^-9.

两个只相差10倍,所以是可以转化的基础知识,是BaSO4的Ksp比BaCO3小,是1/50,但是饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3此处类似