已知25度时,h3po4的Ka1=7.5*10_3

.OH.|HO-P-OH...|...O(其中,和O是配位键,箭头指向P）H3PO3的结构和上面去掉单个O后一样H3PO2的结构类似单个H也是以配位键和中心的P相连

ph=2.16=PKa1+lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)=2.16+lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)则:lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)=0c(H2PO4-)/c(H3PO4

（1）酸或碱能抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水电离程度越小，已知①0.2mol/LKOH溶液、②0.2mol/LCH3COOH溶液、③0.2mol/LHF溶液、④0.2mol/LHCl溶液，

由于磷酸中PO4（3+）没有强氧化性,所以金属与磷酸反应多生成氢气与相对的盐.但是Na和K则不一样,因为反应介质为水,所以一般情况下,Na与K通常先与水反应生成碱,然后碱再与酸反应生成盐,此情况下盐分

pH=4.00c(H+)=10^-4c(H+)2=kaXcka=10^-6电离度=已电离的浓度/总浓度=(10^-4)/0.01X100%=1%

一对共轭酸碱,其解离平衡常数之积等于定值Kw,在25℃时时该值为1*10^（-14）,所以Kb=1*10^（-14）/（1.8*10^（-4））=5.56*10^（-11）参见宋天佑主编无机化学第二版

[H+]=(0.1Ka)^1/2　,　而pH=－lg[H+]用这个公式算出来pH和Ka对不上,题目应该有问题.醋酸的ka=1.8*10-5没错,但是pH算出来是2.8,跟题目的pH为5差得太远了.应该

可能不太清楚,尽力了

pOH=14-9.5=4.5c(OH-)=10^-4.5.B-+H2O=HB+OH-平衡c(mol/L)0.3-c(OH-)c(OH-)c(OH-)Kb=c(OH-)^2／[0.3-c(OH-)]=3

磷酸通常状况下是无色晶体,能溶解于水,形成无色溶液；但是不与水发生化学反应.它是由相应的氧化物----五氧化二磷与水反应生成的.P2O5+3H2O=2H3PO4

2H3PO4+（过量）3Ca(OH)2=Ca3（PO4）2↓+6H2OH3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4↓+2H2O（过量）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca（H2PO4）2+2H2O

设氢离子浓度为X,则氢氧根离子浓度为X,醋酸浓度为0.1-X所以：x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5自己解方程就行了

测得的H3PO4浓度会偏高分析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；①H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O；(第二化学计量点)②H3PO4：NaOH=1：2H3PO4+2Na2CO3

磷酸化学性质磷酸是三元中强酸,分三步电离,不易挥发,不易分解,不属于氧化性酸.具有酸的通性碳酸碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸,电离常数都很小.在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mo

高氯酸大于硫酸大于磷酸再答：就是那顺序大到小再答：非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强再问：明白了，谢谢再答：嗯

根据缓冲溶液的缓冲范围为pKa±1也就是当缓冲比大于10或小于0.1时,缓冲容量β变得极小,缓冲溶液失去缓冲能力可以得到第一空是6.2--8.2第二空是11.36----13.36再问：有具体的解题思

H3PO4=H++H2PO4-H2PO4=H++HPO42-HPO4=H++PO43-由于越来越难电离,所以H+浓度最大,后面依次.

+5价设P的化合价是x.H是+1价的,O是-2价的.(+1)*3+x+(-2)*4=0,解得x=+5

H3PO4略强于H2SO3

成立.方程式只是对反应的一种描述,不一定是真实发生的情况,比如总电离方程式,就可以理解为三步电离相加后的产生的总的结果,总ΔG=ΔG（1）+ΔG（2）+ΔG（3）,如果按你的理解,反应实际不是这样发生