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热力学

解题思路：根据热力学和气体状态方程的相关知识求解解题过程：当涉及气体内能的变化、做功过程与吸放热关系问题时，用热力学第一定律解答。而涉及气体的三个状态参量（温度、体积、压强）间相互关系的问题时，则要用

熵存在绝对熵（绝对零度时理想晶体的绝对熵为零,这是热力学第三定律的一种表述.物质在其他状态下的熵与0K理想状态的熵差就称为该状态下的绝对熵）.焓不存在绝对焓（我们可以人为指定任意给定状态的焓为零,其它

1）体积变化功（膨胀功）定义：系统体积变化所完成的膨胀功或压缩功.注意：（1）体积变化功是热变功的源泉（其他能量形式的功,则属于机械能的转化）.（2）在真空中膨胀时,此功为0.2）流动功：工质在流动时

熵变,焓变等

HS主要用在朗肯循环,因为在计算蒸汽动力循环时候用H比较方便,因此直接在坐标系上的线段长就可以计算.读这个图与TS对照着看,比较容易懂.PV和TS图是工热里面最常见的图,找一本工热书,清华的和高教的都

1：错.错在任何情况,除了热熵流,还要考虑质熵流以及不可逆熵产.2：错.同上.3：错.同上.4：错.题目命题不严谨,应指出温限.5：错.热能可以全部转化为功,只是会留给外界变化,例如可逆的定温过程,吸

这个太简单了照着书上画就行了

焓和熵都很难有定义去理解的.内能可以看定义,即系统内部全部微观粒子各种能量的总和.焓通俗理解就是系统可以利用的能量,有价值的能量,其实也是个相对的量,内能高的物质焓不一定就高.熵则就是不能被利用的能量

熵,表示物质系统状态的一个物理量(记为S),它表示该状态可能出现的程度.在热力学中,是用以说明热学过程不可逆性的一个比较抽象的物理量.孤立体系中实际发生的过程必然要使它的熵增加.

如果楼主计算正确的话,系统绝热,熵产不为0,这是正常的,即这个过程必定是不可逆过程.在绝热的条件下,有△s≥0,可逆时取等号,不可逆取大于号.“因为从熵的定义式来看,q=0那么S也等于0呀?”这样的理

可逆过程满足这个式子不可逆过程熵包括熵流和熵产两部分

熵就是热量除温度所得的商,标志热量转化为功的程度.是指混乱程度.焓是一个状态函数,等于热力学能U加上外界压强P乘以体积V

PV=nRTn为物质的量,R为理想气体普适常数约等于8.31所以是物质的量相同的理想气体PV/T=nR=K

物理化学是工程热力学的基础学科,学校一般在开设工程热力学之前会首先让本专业的人先学习物理化学.工程热力学属于工程级应用学科,但实际上工程热力学这本书中的内容能够把它彻底弄清楚的人很少,我都是一个苦于专

18+273=291

好比女人怎么追一样这个世界很多问题都不是能直白白回答能了事的.最好就是准备好自己的笔记本不断总结不断加深理解.笔记本不一样要写得工工整整.要有工科生的霸气.

热力学的0度是以绝对0度来算的.绝对0度也就是-273.15℃,所以热力学温度T和摄氏温度t的关系是T=t+273

这是饱和水吸热气化过程

不能

273.15