灵鹊做题网工业盐提炼为精盐去除硫酸根离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 14:12:51
有以下几种方案1.BaCl2、2.Na2CO3、3.NaOH1.BaCl2、2.NaOH、3.Na2CO31.NaOH、2.BaCl2、3.Na2CO3、用过量BaCl2除硫酸根离子Na2CO3除钙离
硫酸提炼可以考虑用蒸馏法,硫酸不易挥发,沸点比水高
加入适量的氢氧化钡溶液
不静置的话,液体是悬浊液,只有静置之后去上层溶液现象才会明显.取样加当然可以.酸化的目的是为了排除碳酸根的影响.既然你考虑到银离子的影响.那就加硝酸钡吧.这道题目可能没考虑银离子的影响.望采纳谢谢.
硫酸根离子是(SO4)2-
除杂的准则是：1.除去杂质,2.不能引入其它杂质.因此除杂时要将之前引入的杂质也出去（就是3步中碳酸根除去了Ba离子题中的杂质有硫酸根离子,镁离子,钙离子,去除硫酸根高中只有Ba离子,去除镁离子可用的
先除SO42-,因为用Ag+除Cl-时Ag+会与SO42-反应生成微溶的AgSO4
如果题目中0.5后面的单位为mol,那么氢离子数为1mol,硫酸根离子数为0.5mol,共有离子数1.5mol.
将沉淀过滤,向滤液中再滴加BaCl2,若无沉淀生成,证明硫酸根离子完全沉淀~这个方法要记住~
先加过量BaCl2溶液除去(SO4)2-,再加入过量的K2CO3溶液除去Ba2+,然后加入过量盐酸使溶液除去(CO3)2-,最后加热蒸发就可以得到纯净的KCl了（除去了水和HCl).这对于中学阶段是最
加入钡盐,使硫酸根沉淀但这样会引进新的杂质,如果要保留的负离子是CL,就+氯化钡如果要保留的是NO3,就+硝酸钡要液体?过滤一下不就没固体了吗
取样溶解加入Na2CO3,无沉淀就没有Ca2+和Mg2+加入BaCl2,无沉淀就没有SO42-
除去Ba2+,用Na2CO3除去硫酸根离子,用熟石灰Ca（OH）2,——硫酸钙微溶设备,用离子交换膜
BaCl2,Na2CO3,NaOH,HCL.按顺序加入.
一楼的方法是错的.没有把亚硫酸根离子与银离子的干扰排除.银离子与硫酸根也会生成沉淀:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓(因为硫酸银微银,很容易达到饱和而沉淀)二楼的方法是对的!你应该采纳二楼的方法.
1、先将粗盐溶于水,2、再过滤（此处也可不过滤）3、然后加入过量的BaCl2溶液,除去SO42-：4、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl5、然后加入过量的NaOH溶液,除去Mg2+：
解题思路：用对比的方法分析两个方案,甲同学方案不能排除银离子的干扰,因为硫酸钡和氯化银都是不溶于酸的白色沉淀.乙同学方案先滴加足量稀盐酸无沉淀生成,说明溶液中没有银离子,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
先加适量氢氧化钡,过滤白色沉淀再加适量的碳酸钠,再过滤白色沉淀,在加入适量的稀盐酸,使溶液中性即可
静置后取上层清液少量于试管中,加入氯化钡溶液,若仍有白色沉淀生成则硫酸根离子未除尽,若无白色沉淀生成则硫酸根离子已除尽
加适量的H2S溶液,使溶液颜色刚好退为无色,过滤即可