将镁铝的混合物0.1mol,溶于200ml2.5mol l的盐酸溶液中

（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol

V=100*2*2/1=400mL（完全反应得到Na2SO4）n(Al)=0.05*1/1=0.05mola>50%再问：过程能否再详细点，谢谢再答：第一步产物：Na2SO4，Mg(OH)2，Al(O

⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时,NaOH溶液过量,反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2.则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45L×1mol/L≥0.1L×2mol/L×2＋0.1×(

O—V1段,是氢氧化钠在中和过量的硫酸；V1—V2段,是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀；V2—V3段,是生成的氢氧化铝被过量了的氢氧化钠溶解了.(1):Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2):

⑴由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol.假设n(Mg)＝xmol,n(Al)＝ymol,则有方程

160mlNAOH-----0.16molOH--------0.16molH+100MLH2SO4----H+0.4MOL与合金反应的H+----0.24mol设mgxmolAL1-xmol所以有2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20.10.1x=0.12NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2Oy=0.040.12-0.1残余0.3-0.1-0.04=0.16molNaOH

只要正确写出化学反应方程式就可以看出解题思路了.3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OH2SO4与金属氧化物发生复分解反应反应时生成与硫酸等物

Mg~H2SO4~`MgSO4~2NaOH~Mg（OH)22Al~3H2SO4~`Al2（SO4）3~6NaOH~2Al（OH)3H2SO4~2NaOH（氢氧化钠中和硫酸即0---V1段）得到关系式：

回答如下,不懂欢迎追问.1、与Mg、Al反应的为H2SO4的物质量为（0.2x2-0.16）/2,不知道这样写能看懂么.1molH2SO4是要与2molNaOH反应的.2、这个主要考虑的是SO4根的物

n(Mg)=0.06molV2=100ml+160ml+280ml=540ml反应方程式有如下几个：第一组溶解反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2第

反应后钠离子全部与SO42-结合,即可看成是硫酸与NaOH中和（此类题都这样思考）设滴入氢氧化钠溶液为XLH2SO4~~~~2NaOH120.1molx2mol/LX.1mol/LX=0.4L=400

（1）加入V1mLNaOH溶液不生成沉淀，只发生酸碱中和反应，则最初加入V1mLNaOH溶液中和剩余的硫酸，故答案为：中和过量的硫酸；（2）加入V2mLNaOH溶液Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，溶液

（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O因为NaoH为碱含1OH-H2SO4为酸含2H+两者要完全中和需要等量即2OH-与2H+才能生成2Mol水所以需要2NAOH1H2SO4再问：可是还有一部

(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O12aV1*2=0.2*2=0.4mola=0.2mol金属消耗H2SO4=6*0.1-0.2=0.4mol设Mg为nmol,质量为24ng,Al为7

Themixturewasdissolvedin0.1molmagnesiumaluminum400ml2mol/Ldilutesulfuricacid,andthendropping1mol/NaO

再答：再答：以第三张照片为准再答：再答：也可这样做再答：再答：再问：再问：第二行为什么硫酸钠和氢氧化钠的比是2比1再答：1molNa2SO4含有2molNa+,2molNaOH含有2molNa+,可见

解题思路：根据反应方程式，明确各段发生的反应。再根据反应方程式，找出已知量和未知量的关系，利用元素守恒进行计算解题过程：见附件（共2个）最终答案：400；440；6.6

题干说了固体全部溶解,没有固体剩余也就是金属阳离子代替了酸中的H+1个H+用一个OH-即可完全反应1个Mg2+代替了2个H+,用2个OH-也可以完全反应Mg~2H+~Mg2+~2OH-1个Al3+代替