将镁.铝混合物15.6克投入足量的稀盐酸中

题中反应关系为：金属混合物（Mg、Al）足量NaOHMg纯氧△MgO，最终固体的质量和金属混合物的质量相等，则说明O元素的质量等于Al的质量，所以MgO中O的质量分数等于混合物中铝的质量分数，为：16

回答的那个同志,9年级好像还没学mol这个概念吧?设与CuO反应的氢气的质量为x克.H2+CuO==H2O+Cu2-------------------64x-------------------32

Mg+H2SO4=H22AL+3H2SO4=3H2XX2Y3YCuO+H2=Cu13224X+2Y*27=10.2(X+3Y)*2=1得Mg=4.8AL=5.4

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑24732.4gX24/73=2.4g/xx=7.3g溶质质量分数:7.3g/50g*100%=14.6%2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑542192

选C此题的解法利用极值来求.答案应比求得的结果比小的大,比大的小.假设2.4克混合物全部是镁,设50克盐酸中含氯化氢的质量为XMg+2HCl=MgCl2+H2↑24732.4gXX=7.3g盐酸溶液中

用极端假设法求设全部为镁则消耗的盐酸为Mg----2HCl24732.47.3此时质量分数为7.3/50=14.6%设全部为铝则消耗的盐酸Al----3HCL27109.52.49.73此时质量分数为

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑增加的质量即硫酸根的质量H

已经修改数据从图中可知：1.硫酸过量,2.氢氧化钠加到40ML开始出沉淀,400ML时沉淀达到最大,即镁和铝都沉淀了,之后再加氢氧化钠,铝的沉淀溶解,480ML时,沉淀溶解完毕,剩余氢氧化镁沉淀.所以

从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最

什麽恰好沉淀,分明是沉淀最大沉淀最大的时候,Mg和Al全部在沉淀中,因此沉淀的质量是金属质量加上氢氧根质量.注意看,金属溶解以後变成MgCl2和AlCl3,沉淀後变成Mg(OH)2和Al(OH)3,氢

D再问：可以解释一下C吗？再答：c(NaOH)=0.2/(0.24-0.2)=5mol/Lc(H2SO4)=5*200/(200*2)=2.5mol/L再问：不好意思啊，我有点不懂，为什么算硫酸浓度的

Mg和Fe都是2价金属,故产生1.5molH2需要1.5mol金属而Al是3价金属产生1.5molH2需要1molAl故混合物的范围应该在1-1.5之间答案B

Mg+H2SO4=MgSO4+H22AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2设镁amol铝bmola+b=2根据方程式a+3b/2=2.5a=1b=1答……

设：生成H2的质量是x,镁的质量是m,生成的H2是y；则铝的质量是10.2-m,CuO+H2=加热=Cu+H2O.2.64.x.322/x=64/32得到x=1gMg+2HCL==MgCL2+H224

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24

将13克金属混合物粉末投入到足量的稀硫酸中,产生0.5克氢气,根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,已知选项中各金属的化合价数都为2,2/金属的相对原子质量×13=

22.2×40/111=8g8/15.6=51.28%

用关系法：固体盐有金属元素离子和硫酸根离子组成,那么固体盐中含有硫酸根96克.1mol硫酸重98克,故生成氢气2克.

解题思路：根据有关反应分析解题过程：解析：生成的沉淀最多，则说明镁、铝全部变成了Mg（OH）2、Al（OH）3，此时得到的是NaCl溶液，最终答案：略

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24