将质量为200g,温度为20摄氏度的冷水

已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，那么可以推知20℃时50克水可以溶解硝酸钾是31.6g的12为15.8克；现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解，所以得到的溶液中溶质的质量分数=溶

硫酸铜溶液饱和过后会析出CuSO4.5H2O所以我们设析出了五水合硫酸铜质量xgCuSO4.5H2O的相对分子量是250所以含有结晶水的质量分数是（90/250）析出五水合硫酸铜质量xg所含有的水质量

先计算一下会不会达到饱和s=25g/100gH2O50g水只要12.75g该物质就达到饱和了.所以在该温度下将15g该物质放入50g水中,达到饱和了,所以所得溶液中溶质的质量分数为25/(100+25

知道水的质量、水的初温和末温、水的比热容,利用吸热公式求水吸收的热量；又知道金属块的质量、金属块的初温和末温,利用热平衡方程求金属块比热容．解水吸收的热量：Q吸=c水m水（t-t0水）,金属块放出的热

两种混合后,总重量为400g,温度为50摄氏度烧开时温度为100摄氏度,需要吸收的热量为4.2*10^3*0.4*50=84000J=84KJ祝中秋快乐!再问：为什么是五十摄氏度呢？再答：因为20摄氏

100g水溶解36g80g水溶解36*0.8=28.8g质量分数28.8/(28.8+80)*100%=26.5%

(1)三球温度相同.（2）Q=MC△TM质量相同,初始温度和最终温度相同,所以温度变化△T相同,那么吸收的热量Q是多少就看比热容C了,C铜最小,所以铜球吸收的热量最少.（3）看谁的比热容高,放出的热量

此题的关键就是知道：铁球取出放入水中后散发出的热量等于水升温吸收的热量水升温需要的热量：2*（42-20）*4200=184800J铁球的原温：184800/0.5/460+42=845.5℃水的比热

25g水中可溶解硝酸钾的质量m=31.6/100*25=7.9g（小于10g）则溶液中有残余硝酸钾未溶解,溶液质量分数=31.6/(100+31.6)=24.0%A

溶解度为40g,也就是说饱和100g水中溶解40g的氯化铵,饱和时质量分数是40/（100+40）=28.6%.第一步《10加入20g水中,假设完全溶解,质量分数10/（10+20）=33.3%>28

100*62.83%=62.83100-62.83=37.1762.83-51.08/37.17=?/100=31.61所以溶解度是31.61g.

高温物体放出的热量被水完全吸收,则最后达到共同温度的过程,所以,由比热容比的公式C(铁)m(铁)(80-t)=C(水)m(水)(t-20),通过这个方程,就可以求最终的共同温度

60度再问：怎么算的再答：Q(吸)=CM1(T-T1)=Q(放)=CM2（T2-T）即200*（T-20）=400*(80-T)

cmt=4200*0.2*(60-20)=33600J

1：200g20％溶液中含水量200×（1-20％）=160g,含糖重量是40g,10％溶液中含糖重量不变,所以加水200g.2,溶液中硝酸钾质量是100g×20％=20g,加水300g后质量分数是2

将一个质量为160g的铜块加热到100℃,然后投进温度为20℃,质量为80g的量热器的小桶的水里,热平衡后的温度为32℃,求铜的比热容.m1C1(100℃-32℃)=m2C2(32℃-20℃)C1=m

知道水的质量、水的初温和末温、水的比热容,利用吸热公式求水吸收的热量；又知道金属块的质量、金属块的初温和末温,利用热平衡方程求金属块比热容．解水吸收的热量：Q吸=c水m水（t-t0水）,金属块放出的热

不计热量损失,所以金属放出的热量等于水吸收的热量：　　Q放＝Q吸　　c金m金(t₀金－t金)＝c水m水(t水－t₀水)　　c金×1×（80－30）＝4200×0.5×（30－2

不考虑热损失,选B.但如果这是考试卷里的题目,那就是选A.因为考卷不像平时那样随便,它没说“在理想情况下”就不是“不计热损失”.

1)Q=CM△t=460*0.1*80=3680J2）△t=Q÷CM=3680÷（4200*0.2）≈4.4℃