将浓硫酸布条-搜答案-灵鹊做题网

原来的Cl2肯定是潮湿的,含有水蒸气那么第一次不褪色当然是被干燥了,第二次因为是湿润的氯气所以生成了HClO拥有强氧化性①浓硫酸当然可以干燥Cl2②显然没有干燥功效,但是却把Cl2反应掉了,所以出来的

氯气与水反应生成高氯酸（HCLO4),它具有强氧化性,高氯酸会将二氧化硫与水反应产生的亚硫酸氧化成硫酸,再问：氯气和水生成的是氯化氢和次氯酸。。。。。再答：额，记错了。次氯酸也有强氧化性也会将亚硫酸氧

这个问题需要这么理解主要看你具体要求的精度了,如果精度要求不太高,可以按照（比重-浓度法）因为各种浓度硫酸的比重前人已经精密的测定过,所以只要用比重计测出硫酸溶液的比重值,通过表格就可以求出相应浓度.

将浓硫酸倒入水中并不断搅拌因为浓硫酸与水混合放出大量的热,若将水倒入浓硫酸中,则因为水密度小,浮在硫酸上面,而硫酸溶于水放热使水沸腾,造成液体飞溅,可能烧伤就算是将浓硫酸倒入水中也切记要用玻棒搅拌使受

酸入水,要慢,并搅拌

不使布条褪色,可以将水除去,干燥的氯气也不能使布条褪色；也可以将水和氯气都除去.所以甲瓶应该是浓硫酸.答案是A再问：请再看看题目再答：如果你不管剩不剩气体，选1、2、3都可以。选1，可以将水除去，干燥

浓硫酸作用是吸水,干燥的有色布条无变化,湿润的有色布条褪色,这是个证明漂泊作用是次氯酸而非氯气的实验氯气有毒,事故隐患是氯气泄露会污染空气

形成白色酸雾原因：浓硫酸稀释,放出大量热,使得浓盐酸加剧挥发,因此形成大量酸雾

浓硫酸具有吸水性子,强烈的吸水性可以吸收有机物中的结合水,导致碳化!

可以,浓H2SO4具有强氧化性,可以和具有还原性的S反应,因为硫单质中的硫为0价,H2SO4中的硫为+6价,不为相邻价态,所以反应可以发生：S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O；该反应为

次氯酸,俗称漂白剂,因为它的氧化性

不褪色等物质的量的Cl2与SO2反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,产物没有漂白性

水浮在硫酸表面,且水爆沸,溅出酸液.理由：水密度小于浓硫酸2硫酸稀释放出大量热

so2依次通过有干燥有色布条的广口瓶和潮湿有色布条的广口瓶不变褪色为防止氯气尾气污染空气根据氯气的性质NaOHOH~+Cl=ClO~+Cl~+H*NaClONaClO+CO2+H2O=HClO+NaH

是不是Cl2通入?次氯酸怎么通?再问：带有水蒸气的氯气，不是次氯酸吗再答：那差大了。我们平常讲的，湿润的Cl2具有漂白性。通入浓硫酸，水被吸收，变成干燥的Cl2。,无漂白性。通入氢氧化钠溶液，直接被反

黑色再答：焦了再问：再问：

水的密度小,在水倒入浓硫酸时会强烈放热,水可能沸腾,于是硫酸会飞溅

（1）将浓硫酸滴到布条上,放置一会儿后可以观察到布条变成黑色解析：浓硫酸具有脱水性,能将布条、纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱去,使其碳化．

甲酸在浓硫酸存在的情况下,可脱水生成一氧化碳. 1．在250mL蒸馏烧瓶里加入密度为1.84g／cm3的浓硫酸50mL,在分液漏斗里盛放密度为1.2g／cm3的甲酸10mL,.检查装置的气密

在烧杯中盛蒸馏水,然后将浓硫酸缓缓倒入烧杯中并用玻璃棒不断搅拌.等到溶液冷却至室温后,再将稀释的硫酸通过玻璃棒转移至容量瓶.直接在容量瓶中稀释浓硫酸不对,因为容量瓶只是盛放溶液,稀释过程要在烧杯中进行