将少量氯水分别加入盛有-搜答案-灵鹊做题网

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）氯气氧化还原性更强的碘离子Cl2+2I-=2Cl-+I2

出现分层,上层透明,下层是橙色的油状液体.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.上层是溴化钠和氯化钠混合溶液,下层是溴的四氯化碳溶液.

不是分别加入的么……也就是说NaBr和KI并不存在于同一水溶液中啊……哪里来的先后……如果两者同时存在,Cl2先和I-反应,因为I-的还原性比Br-强.

新制氯水加入溴化钠溶液,看到的现象是：生成橙色物质：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2新制氯水加入碘化钾溶液,看到的现象是：生成黄褐色物质：Cl2+2KI=2KCl+I2

c溶液分两层,下层呈橙色Cl2+2KBr===2KCl+Br2Br2水和CCl4萃取,Br2易溶于CCl4,CCl4密度大,在下层

5％双氧水溶液的浓度太低,可以蒸发一定溶剂使浓度变大后,再加入二氧化锰.

看题意,应该是两个试管吧?楼上的好像都没注意到这点~四氯化碳也能萃取Br2,所以“下层分别为橙红色和紫红色”（橙红色是溴的四氯化碳溶液的颜色）至于上层液体,看你加的氯水的量了,如果Cl2氧化了所有Br

2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2现象：上层溶液为无色,下层溶液为橙黄色Br2+2KI==I2+2KCl现象：上层溶液为无色,下层溶液为紫色

分层,下层溶液（四氯化碳）呈现紫色（碘单质溶解在了四氯化碳中）因为Cl2少量,而I-的还原性大于Br-,因此Cl2首先氧化I-而不氧化Br-.反应方程式：Cl2+2BrI==I2+2BrCl楼上的考虑

（1）氯把溴碘离子氧化溴碘单质为四氯化碳变成红色溶液.这是溴的四氯化碳溶液的颜色、碘的那根变紫色.（2）出现紫色溶液.碘的四氯化碳溶液.溴把碘离子氧化成碘单质.

会有黄绿色的Br和紫色的I析出

1.将少量氯水加入盛有nabr溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡,静置分层,上层是无色,下层是橙色2.将少量氯水加入盛有ki溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,震荡,静置分层,上层是

Br2+2I-=I2+2Br-CCl4萃取I2溶液分层下层紫红色

应该是Br和I被置换出来了,你用的NaBr溶液和KI溶液是不是浓溶液,如果是,则有可能发生如下反应:NH3.H2O+NaR=NaNH2+HR2HR=H2+R2其中R代表Br和I.上层是四氯化碳萃取出的

1）混合后氯水的黄绿色逐渐消失,最后溶液分为两层,下层是紫红色的I2CCl4溶液,上层是无色水溶液2）萃取生成的I23）HCl和HClO非常少,而且反应可逆.

Ba2+与SO42-反应OH-与H+反应

溶液分层上层为无色（氯化钾溶液）下层为橙红色（溴的四氯化碳溶液）Cl2+2KBr=2KCl+Br2

一红棕色,一紫色

FeCl3:红褐色沉淀.(Fe3+)+3(OH-)=Fe(OH)3↓FeSO4:先生成浅绿色絮状沉淀(Fe2+)+2(OH)-=Fe(OH)2↓,Fe(OH)2本来是白色沉淀,但由于试管是开放的,与空

这个不难解释足量指的是反应的物质正好刚刚消耗完,即恰好完全反应,也就说反应物没有剩余过量指的是部分反应物有剩余,即可以使该反应完全,还会有部分反应物剩余少量指的是部分反应物有不足,即该反应不完全进行,