灵鹊做题网将含杂质的木炭粉与氧化铜的混合物50g加入
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 06:54:18
44/2.46=(146+12-128)/XX=1.844/2.46=128/YY=8.28
这句话说明混合物中的氧化铜中含氧元素8.8g,可求出CuO的质量,从而求出含杂质20%的氧化铜的质量
C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑C+CO2=2COC+H2O=H2+CO
反应生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2gC+2CuO=高温=2Cu+CO21212844xy2.2g12/x=128/y=44/2.2gx=0.6gy=6.4g（1）残余固体中铜的质量为6.
(1)2CuO+C=2Cu+CO21601244XY10-7.8=2.2X=8克Y=0.6克(2)如果碳过量,CO2和C就要继续反应,产物就有CO,所以氧化铜过量：8g+1.4g=9.4g,碳：0.6
炭和2倍氧化铜高温加热生成二氧化碳和2倍铜追问：你把式子列出来.谢谢回答：太难打了C+2CUOCO2+2CU高温加热（或三角号）追问：谢谢
用差量法计算.2CuO+C=△=2Cu+CO2↑固体质量差△m1601212844（160+12-128）固体减少的质量是20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜的质量是x.2CuO+C=△=2Cu
物质的量的比是1：2质量比应该是12：160=3；40现象是黑色粉末变为紫红色产生使成清石灰水变浑浊的气体C+2CuO=2Cu+CO2↑还原剂是CuO
将氧化铜和适量木炭粉混合后,隔绝空气加强热,充分反应后得到的固体质量比原混合物的质量稍了2.64G.\x0d1.原混合物的氧化铜的质量.\x0d2.生成铜的质量.
CuCOCO2CuCOCuCO2
2CuO+C=2Cu+CO2减少的质量就是气体的质量1602*6444xy2.64160/x=128/y=44/2.64x=9.6y=7.68
减少2.2gCO2即减少O1.6g,O全部来自CuO,所以有0.1molCuO反应,为8g.
按C的量,反应顺序是:C+4CuO=2Cu2O+CO2C+2CuO=Cu+CO2C+CuO=Cu+CO
20g是木炭粉和氧化铜混合物的质量反应前的物质都是固体,反应后生成了固体铜和气体CO2,剩余的固体混合物质量减小了,是因为生成了气体,气体跑到空气中去了,所以减少的质量就是CO2的质量根据质量守恒定律
根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g；设参加反应的氧化铜的质量为x2CuO+C 高温 .
设原来有氧化铜x克方程式为2CuO+C＝2Cu+CO2因为减少的是CO2,所以CO2的质量为2.64克,为0.06mol则需要氧化铜0.06*2=0.12mol则氧化铜的质量为0.12*65=7.8g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,H2+CuO==Cu+H2OZn-----------CuO65------------80(1-20%)m------20m=20.3g
2CuO+C=高温=CO2+2Cu氧化铜质量20×（100-10）%=18g所得铜粉的质量18×64×2/(80*2)=14.4g
增大反应物的接触面积,加快反应的速率,使反应更完全…
①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g，设生成2.2g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为X，需要参加反应的碳的质量为Y，生成铜的质量为Z则：2CuO+C 高温&n