将两只惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解.当有

阳极氢氧根失电子4OH-4e=2H2O+O2阴极铜离子得电子CU2+＋2e=CU

阳极的放电顺序为Cl^->OH^-阳极的电极反应：2Cl^--2e^-=Cl2↑4OH^--4e^-=2H2O+O2↑阴极的放电顺序为Cu^2+>H^+Cu^2++2e^-=Cu2H^++2e^-=H

YL正解

电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，

A．阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，当有1×10-3mol的OH-放电时，生成氧气的体积为1×10-3mol×14×22.4L/mol=5.6mL，故A正确；B．当有1×10-3mol的O

阳离子的得电子顺序为:K+

解题思路：根据0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile(

阴极：Cu2＋+2e－＝Cu；阳极：2Br－－2e－＝Br2；总反应：Cu2＋＋2Br－=Cu+Br2（q）

阳极,OH-、SO4^2-,OH-失去电子,阴极,Cu2+、K+、H+,Cu2+得到电子所以一开始是电解CuSO4,生成H2SO4,pH减小当Cu2+完全反应后,相当于H2SO4与K2SO4的混合溶液

（1）阴极增重既是Cu质量，物质的量=0.254g63.5g/mol=0.004mol，4.99g胆矾晶体（CuSO4.5H2O）物质的量=4.99g249.5g/mol=0.02mol．所以硫酸铜剩

电解池中发生的反应(实质上是电解水)：2H2O=2H2+O2PH不变化原来饱和溶液被电解一部分水,在温度不变的情况下,溶质Na2CO3必然会减少,它会以晶体的形式析出.但是浓度不变,因为溶解度不变.

电解CuSO4溶氢氧根液相当于电解水,那么存在这样的关系.0.001摩的氢氧根放电,则氢氧根失去0.001摩尔电子,生成0.001/4摩尔氧气.也就是得到0.00025*22400=5.6ml氧气.阳

1.析出氢气56ml,即0.0025mol,所以阴极产生氢氧根离子0.005mol,浓度为0.01mol/L,pH为12,选C.2.阳极发生：4OH--4e-===2H2O+O2.故答案选C.3.阳极

选A电解KOH的实质就是电解水,所以KOH浓度会越来越大,即碱性将越来越强.B电解HNO3的实质就是电解水,所以HNO3浓度会越来越大,即酸性将越来越强.C电解AgNO3生成了HNO3,所以酸性将越来

阴极：Cu+2e-=Cu阳极：2Cl--2e-=Cl2总反应:Cu2++2Cl-=通电=Cu+Cl2

电解的离子是Cu2+和Cl-阴极生成Cu,转移电子数=0.3*2=0.6mol所以先是0.2molCl-被氧化为0.1molCl2,然后H2O被氧化生成(0.6-0.2)/4=0.1molO2气体体积

0.1molCl2体积是标况下2.24L这个溶液当中有铜离子0.4氯离子0.2钠离子和硫酸根离子是出不去的所以当通电时：阳极吸引溶液中阴离子,然后氯离子出去,氯离子出完之后是水中氢氧根阴极反应是溶液中

NaCl:2NaCL+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+CL2↑CuSO4：2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4CuCl2:CuCl2=电解=Cu+CL2↑NaSO4：2H2O

D错.电解水,浓度增大.C错.浓度增大,碳酸根水解度下降,所以比值减小.

要恢复原浓度,只需满足生成一个CuSO4同时只生成一个H2OH2SO4+CuCO3=CuSO4+CO2+H2O生成CO2不影响,可以加CuO也是一样的道理