将丙酮溶液加入含有碘,盐酸

主要看你想要测得数据是什么了.一般这种测得的是一个比值,所以对于起始点不用太严格的要求,对实验结果是没有影响的.就好比y=ax+b,你要测得是a,而不需要知道b值,所以当x=0时,b值的大小并不会影响

(1)n(HCI)==2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)(2)n(CO2)==n(Na2CO3)+n(NaHCO3)(3)有图可以求解!

合金加入到HCl中,得到MgCl2和AlCl3,由于加入的氢氧化钠是足量的,因此Mg2+被完全沉淀,Al3+转化为AlO2-,此时溶液中含OH-、Na+、Cl-、AlO2-、H+(极少量)如果将合金加

不是的,应该是碳酸钠先与盐酸发生反应,接着再与氯化钙反应,生成沉淀

将铁粉加入含有Cu2+、Ag+的溶液中，铁先与银离子发生置换反应，将银离子置换完全之后再与铜离子发生反应，当充分反应后加入盐酸，发现无气泡产生，说明反应后的物质中不含铁粉；有白色沉淀生成，说明反应后的

向溶液中加入氯化钡溶液,或氯化钙溶液,有沉淀说明有碳酸根离子,无沉淀说明没有碳酸根离子,有碳酸氢根离子.然后按照上面的步骤加入稀盐酸和通入澄清石灰水再问：为什么氯化钡与碳酸氢根不生成沉淀再答：钡离子和

解题思路：含有盐酸的氯化铁溶液加入氢氧化钠，氢氧化钠应该先和盐酸反应，得到氯化钠和水；然后再和氯化铁反应，得到氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液。故沉淀应该是先不出现，然后由少到多，直到沉淀质量最大后恒定。解题

酸碱中和,碱度降低,氢离子浓度增加,PH值降低

解题思路：含有盐酸的氯化铁溶液加入氢氧化钠，氢氧化钠应该先和盐酸反应，得到氯化钠和水；然后在和氯化铁反应，得到氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液。故沉淀应该是先不出现，然后由少到多，直到沉淀质量最大后恒定。解题

亚硫酸盐在溶液中具有较强还原性,准确来讲应是亚硫酸根的还原性,首先氯离子不能被氧化,将溶液中和可等效看成亚硫酸钾不水解,加入溴水,可将亚硫酸根氧化成硫酸根,同时溴单质被还原成溴离子,这就像溴与二氧化硫

不对,NaAlO2中加入盐酸也会产生沉淀；产生沉淀如果不溶于稀硝酸,那么含有Ag+;再问：偏磷酸加入盐酸是不是也会产生白色沉淀再答：不是的，都是酸，不会反应的，偏磷酸银是白色沉淀

氧化铜可与稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，可知铁与稀盐酸及氯化铜均能发生反应，因此，当铁有剩余时，溶液中的稀盐酸及氯化铜被完全反应，溶液中只含有氯化亚铁．所以过滤后的滤液中含

ACaCO3为中性,过量后还是中性B,C都是碱性,在无指示剂时,会过量,使呈碱性D无法中和酸

因为盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为：1、CO32-+H+＝HCO3-2、HCO3-+H+=H2O+CO2↑所以,现在反应2肯定发生了,那么HCl应该比Na2CO3的一倍多,又因为“最终生成的气体体积

锌能置换氢铁铜,滤液中一定有硫酸锌,可能有未反应完全硫酸,硫酸亚铁,硫酸铜.滤渣中有气泡,一定有铁.

滤渣中一定含有铜和铁,滤液中一定不含有氯化铜再问：能解释下原因吗再答：锌先与氯化铜反应，置换出铜，题目中说向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡生成，说明有氢前金属，那就是铁，因为锌粉是一定量的，无法确定是否过量

AB都对.虽然会有氧化镁或氢氧化镁,但它们不溶于氯化镁溶液,因而氯化镁溶液过滤后就是纯净的

A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末以盐酸除去．故选；B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显

酸性越弱的酸的阴离子越容易结合氢离子!所以先产生深沉生产生气体.

C碳酸钠与盐酸反应有气体放出,易于观察反应终点,同时没有引入杂质