将bmoll-的KCN溶液与0.01moll-的盐酸

KCN.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡,AgCl=可逆=Ag++Cl-,前三个都有Cl-离子,使反应逆向移动,而CN-离子能与Ag+形成沉淀,使溶解正向进行

KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离,只不过水电离出的H+部分被CN-结合,但OH-没有.pOH=14-pH=14-10=4c(OH-)=10^-4mol/L

应该没有算错,你看看吧.不懂问.再问：==这一章完全不懂啊~什么螯合物什么的……求解释一下螯合物之类的内容和解法~~谢谢啦~再答：完全是平衡的知识，没有什么新的方法的。会平衡常数的相关计算就可以了。再

是不是丁二酸啊因为经过KCN要加一个碳啊要正丁酸那只有C啊啊反应顺序是CH3CH2CHBrCOOHCH3CH2CHBrCOONaCH3CH2CHCNCOONaCH3CH2CH2COOH

KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]/[HCN],中性则[H+]=10

PH值代表H+的浓度是10-8和-12次方,你可以求出有多少水,然后算出CN-的质量,再除以总的溶液的质量,就可以算出它的浓度了哇!

1、KCN+HCl==KCl+HCN,生成HCN应该呈酸性,而反应后PH=7呈中性,说明KCN有剩余.（KCN水解呈碱性）所以a＞0.01mol/L2、HCN==H++CN-Ka=[H+]×[CN-]

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

完全正确,这个方法可行.但在一般的实验室里没法操作,因为氰化氢气体剧毒,万一泄漏,就死定了.化学方程式分别为：NH3+C=加热=HCN+H2,HCN+KOH=KCN+H2O.　氰化氢的沸点(℃)：25

ph=12就是溶液中氢离子浓度是10^-12.那么在氢氧化钾溶液中,氢离子全是水电离出来的.那么水电离出来的氢氧根就和电离出来的氢离子一样多.在氰化钾中,溶液中的氢离子和有一部分和CN-结合.我们就不

低浓度废液可加入氢氧化钠调节PH为10以上,再加入高锰酸钾粉末（3%）,使氰化物分解.若是高浓度的,可使用碱性氯化法处理,先用碱调至PH为10以上,加入次氯酸钠或漂白粉.经充分搅拌,氢化物分解为二氧化

不是,溶液是均一,稳定的,而将植物油和水混合后会出现分层,所以,其不属于溶液.

Ka=(1.0×10^-7)^2/0.01=1.0×10^-12

肯定错啦!既然PH=12说明OH-=10^-2mol/L那么根据水的电离方程式可以知道H+=10^-2mol/l至于你提出的问题是因为H+会和CN-结合生成HCN这个是可逆反应.H+浓度会下降的所以要

氰的化学活性位于氯之后溴之前非金属性Cl>CN>Br>I因此Br2只和I-发生置换反应,不与CN-反应又因为加入“少量”溴水,溴优先发生置换.而不与水反应生成次溴酸.因此方程式应为2KI+Br2=2K

氰化钾比氰化钠贵,氰化钠30%7000多块,HCN没听说有卖的.

K++H2O=KOH+H+CN_+H2O=HCN+OH-HCN是弱酸,所以第二条式的程度大,显碱性

Ka(HCN)=4.0*10-10,则Kb(CN-)=10^-14/Ka(HCN)=2.5*10^-5.[OH-]=根号(c·Kb)=根号(0.20*2.5*10^-5)=2.236*10^-3pH=

这种题目的话应该还有银离子分别与硫代硫酸根和氰根形成配位化合物的稳定常数,以及这几个沉淀的溶度积,以及两种溶液的浓度.你只要算出在溶液中能存在的银离子浓度是多少,利用溶度积算出电离出的银离子浓度是多少

K+1N-3C+2这些物质中N的化合价一般是固定为-3价.有变化的是C的化合价