将5g某物质完全溶解于95g水中

若5克某物质既不与水反应也不含结晶水,此时所得溶液中的溶质的质量分数=5g+（5g+95g）×100%=5%若5克某物质含结晶水,完全溶解后所得溶液中溶质质量小于5g,则所得溶液中的溶质的质量分数＜5

1、若将此溶液恒温蒸发掉30g水或溶解5g该物质,都可以使它变为20度时的饱和溶液,说明30g水溶解5g该物质即可得到饱和溶液,所以该物质20度时的溶解度是5×100/30/100g水=16.7g/1

(1)26.4-13.8=12.6g(2)用十字交叉法算第三问就简单了

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1.制成100ml的饱和溶液,其密度为1.1g/cm^3,所以溶液质量是110克,所以该溶液溶质的质量分数为22/110=20%2.乙醇水溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等,因为乙醇中有6

1.共消耗氧气多少克8.8＋5.4－4.6＝9.6克2.计算说明该物质的组成及各元素的质量8.8g二氧化碳中含碳的质量＝8.8*12/44=2.4g5.4g水中含氢的质量＝5.4*2/18=0.6g有

(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g

错误.前提是该物质不与水反应,若反应如Na2O和水反应生成NaOH,则大于95%.

不一定.比如氧化钙放入水中,他会和水反应生成氢氧化钙,溶质质量增加,质量分数一定大于5%

5g某物质溶解于95g水中,溶质可能是物质和水反应后的产物

(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以：80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16

原溶液的质量＝80g+920g＝1000g（1）该溶液的溶质质量分数＝80/1000＝8%（2）设需要蒸发掉X克水(1000-X)*20%＝80X＝960克（3）设需要加水Y克(1000+Y)*5%＝

10/(90-30)=x/100x=16.67(g)或者（10+5）/90=x/100x=16.67(g)

原来有xg(5+x)/(100+5)=x/(100-20)105x=80(5+x)x=16原本浓度就是：16%

（1）所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g×100%=20%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%．（2）设所用盐酸中溶质的质量为X，生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g的上述

将所得溶液分成两等份,其中一份蒸发18.75g水,可使溶液饱和,思考一下,这18.75g水是多出来的,没有它就饱和了.那么这18.75g能溶解多少NH4NO3?另一份加入36gNH4NO3也达饱和,思

1:碳,氢,氧12:3:82:6:1

(1)根据:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3=3AgN

C：H：O＝2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1的意思是：C、H、O三种元素的质量比=2.4:0.6:1.6而相对原子质量比=12:1:16由于原子数=质量/相对原子质量所以C、H、O的

（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×218×100%=0.6g；根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元