将56克铁屑与稀盐酸反应,生成2克氢气,则铁屑是纯净物还是混合物-搜答案-灵鹊做题网

这题给你上图吧,又不理解的,可以继续追问!再问：好对了我还想问一个问题。有时候说的什么什么原子守恒是什么意思啊？我一直不懂。能不能举个例子。再答：这题也可以根据原子守恒来解答，释放的氢气都来自于稀盐酸

Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.5g65/x=2/0.5gx=16.25g锌粒中所含杂质的质量是20g-16.25g=3.75gH2+CuO=Cu+H2O2640.5g*80%y2/0.4

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

150克碳酸钙合150/100=1.5mol可生成44*1.5=66g也就是将150克碳酸钙跟足量的稀盐酸反应,可生成二氧化碳66克

铁和硝酸反应铁变成正三价,当铁过量时三价的铁离子和铁接着反应生成二价的铁哦

由于恰好完全反应,所以4.4克都为20克石灰石反应生成,则CO2为0.1MOL,(如果你没有学习MOL,等下解释),由于C原子守衡,所以CaCO3为0.1MOL即10克,所以需要0.2MOL的盐酸来溶

2H2+O2==2H2O210.30/2molO2:0.30/(2*2)=0.075molV空气=0.075*22.4*5/1=8.4L

铁屑与酸反应的实质就是：Fe+2H+====Fe2++H2(气体)既,H+的氧化性只能将Fe氧化为正二价.至于为什么,这个要从电极电势方面作解释了,整个中学不作要求.只要牢记,H+只能和Fe反应生成二

CD都可以氯水本来就有氧化性能够氧化亚铁离子,高锰酸根离子在酸性条件下有强氧化性,过量的盐酸提供了酸性环境,所以也能氧化亚铁离子.

盐酸电离出来的氢离子和硝酸根结合成硝酸.有强氧化性,将二价铁氧化成三价铁

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe2O3+3H2=高温=2Fe+3H2O

100g稀盐酸是不知道浓度的,所以不能直接用100g这个数据.但生成氢气0.4g是可以用的.2HCl+Fe→FeCl2+H2↑562----=----X=11.2gX0.4所以消耗铁粉质量就是11.2

铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，可加氯水或硝酸锌，硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++N

不可能.不符合化学规律.

CuO+2HCl====H2O+CuCl2所以生成：水和氯化铜啊

Zn+2HCl==ZnCl2+H265.2m.0.2g所以65/m=2/0.2解得m=6.5g所以粗锌中的含锌量是6.5g.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.256/x=2/0.2x=5.65.6/8=70%

设石灰石中碳酸钙的质量为x,反应生成CaCl2的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy2.2g100/x=111/y=44/2.2x=5gy=5.55g反应后

亚硫酸盐都可与稀盐酸反应生成so2例如Na2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaClNaHSO3+HCl=SO2+H2O+NaClCaSO3+2HCl=SO2+H2O+CaCl2

解:32.5g锌的物质的量n(H2)=32.5g/(65g/mol)=0.5mol设生成氯化锌的质量为m,氢气的物质的量为nZn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol.136g.1mol0.5mol.