将56克不纯铁粉与足量的稀盐酸反应

根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式：氢气质量=金属化合价金属相对原子质量×金属质量6g锌完全反应放出氢气的质量=265×6g≈0.18g＜0.2g，则该锌粉中的甲应该是能与酸反应放出氢气的金属，且

金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量,铁的化合价为+2价,铁的相对原子质量为56,产生0.2克氢气需纯铁应是5.6克,现只有5克铁就产生了0.2克氢气,很容量看出混入的

生成氢气的质量＝10g+100g+105.4g,＝4.6gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑溶液增加的质量567312754Xg105.4g－100g＝5.4gX＝5.6g则样品中铁的纯度是5.6/1

A镁粉因为氢气大于0.2克小于0.2克就是含有碳粉等于就是含有铁粉

如果5.6克的铁片反应可生成氢气0.2g（根据方程式计算）现在生成0.18g氢气,所以含杂质不和盐酸反应,或要以更多的质量才能得到0.2g氢气.而A、MgB、AlC、Na代入方程式发现它们5.6g产生

2.8g纯铁能生成0.1g氢气现在铁不到2.8g却生成了0.1g氢气说明杂质比铁产生氢气要多A碳不与稀硫酸反应B氧化铁与稀硫酸反应不生成氢气C镁1.2g镁生成0.1g氢气D锌6.5g锌生成0.2g氢气

设混合物的平均相对分子质量为X,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑X22.5g0.1gX：2.5=2：0.1X=50因为是混合物,平均值为50,则必然有一种物质的相对分子质量大于50,同时另一种小于

lz好选c吧因为1molMg或Al产生的氢气都比铁多所以不可能2种物质肯定1种产气少于铁一种大于铁

可能含有杂质Mg首先可能的杂质中Cu和Ag不能与硫酸发生置换反应,而题中的铁粉如果是纯净的与硫酸反应所生成的氢气小于0.2g,即杂质为Zn和Mg中选择,而Zn的相对质量为65大于Fe,因此其与Fe的混

设2.8克全是铁，全参加反应生成氢气的质量为y      Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  56 &nb

8.4克不纯的碳酸镁与足量的稀盐酸反应产生4.4克二氧化碳,则不纯的碳酸镁中可能含a.碳酸氢钠b,碳酸钠c,碳酸钙d,碳酸钾本题不难,但计算较多MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO28

你就对应我给出的两个集合各选一个混在一起就是了只有D选项是一个大分子量和一个小分子量金属的配对B是两个都是小分子量金属AC是不反应物质+大分子金属,是不可以的,只能是不反应物质+小分子量金属才行28g

100g稀盐酸是不知道浓度的,所以不能直接用100g这个数据.但生成氢气0.4g是可以用的.2HCl+Fe→FeCl2+H2↑562----=----X=11.2gX0.4所以消耗铁粉质量就是11.2

对；金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量,铁的化合价为+2价,铁的相对原子质量为56,产生0.2克氢气需纯铁应是5.6克,现只有5克铁就产生了0.2克氢气,很容易看出混

正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56         &nbs

这类问题有个解决通式由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑5625.60.2显然如果铁是纯的,就恰好生成0.2gH2；如果铁不纯,则要看杂质,如果杂质原子量/化合价大于56/2=28或杂质不反应,则

105.4-100=5.4（这是反映消耗铁的质量-生成氢气的质量）所以5.4/（56-2）=0.1mol（反应铁的物质的量）只能算到这了!你应该少给了原来质量!再看看题吧!

选C28克铁粉应产生氢气1g28克镁粉应产生氢气2.3g所以都不纯

假设铁粉是纯的,那么根据这个反应中Fe与H2的对应关系Fe+2HCl=FeCl2+H256         &

Fe+2HCl=Fe+H25622.47xx=2.8L已经说明了是标准状况下的,所以一摩尔的H2的体积就是22.4L（任何气体都是的,但要是在标准状况下）所以不用告诉密度的!这个问题相对来说,难点就在