将25克石灰石放入烧杯,加入100克稀盐酸,溶液的质量分数

生成二氧化碳的质量为25g+85g-101.2g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g100/44=x/8.8gx=20g石灰石中碳酸钙的质量分数20g/2

生成二氧化碳的质量为25g+100g-116.2g=20gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x8.8g100/x=44/8.8gx=20g石灰石中碳酸钙的质量分数为20g/25

n(CO2)=8.8/44=0.2mol设CaCO3有xmolCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1/x=1/0.2x=0.2m(CaCO3)=0.2×100=20gCaCO3%=2

应该是：再向烧杯中加入100克氯化氯化钙溶液生成沉淀质量为25g+167g+100g-272g=20gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100117x20gy106/x=100/2

CaCO3~2HCl~CO2100克73克44克X克Y克4.4克100/X=44/4.4X=10克73/Y=44/4.4Y=7.3克所以碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量是7.3克利用这个原理,可以制取C

（1）哪次实验数据有明显错误?为什么?第三次的数据；分别加入过量的稀盐酸进行实验,可以保证CaCO3完全反应,由第一、二次的数据可以算出：1克石灰石中的CaCO3可以产生0.352克CO2,5.00g

根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量是4.4g设,样品中含有CaCO3是xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/44=x/4.4gx=10g12.5克

据表中数据可知在第8分钟后,碳酸钙反应完了,因第10分钟时,质量未变,据此可算出生成二氧化碳的质量为：80g-77.8g=2.2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100-------

设石灰石样品中碳酸钙的质量为X,稀盐酸溶液中含HCl的质量为Y,反应生成氯化钙的质量为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144XYZ4.4gX=10gY=7.3gZ=1

减少的质量就是CO2的质量设消耗HCl的质量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O·7344·x8.8g73/44=x/8.8g解得x=14.6g所以盐酸的质量分数=14.6/100*1

（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；（2）设参与反应的CaCO3质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xYZ8.8g100：44=x：8.8g解之得：x

设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸中溶质的质量分数为y．CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑100   73    

设所用HCl的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O       2×36.5  &nb

（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；（2）设参与反应的CaCO3质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100     &n

M=280%CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2100448gX=3.52g再问：�ڶ������

mCO2=85+25-101.2=8.8gCACO3+2HCL=====CACL2+H2O+CO210044x8.8X=20gc%=80%可以不,多给点分吧

（1）由质量守恒定律可知CO2=15g+120g-130.6g=4.4g（2）设碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100    

m(CaCO3)=(12.5+50-58.1)/44*100=10(g)其中12.5+50-58.1是在反应过程中逸出的CO2的质量,由于1CaCO3放出1CO2,即求得CaCO3的质量.

设盐酸溶液中HCl的质量为agCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O2x36.544ag4.4g上下成比例,算得a=7.3g7.3除以100=7.3%即为稀盐酸中溶质的质量分数希望对你有

设发生反应的碳酸钙为x克,生成氯化钙y克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144XY2.2100/X=44/2.2求的X=5.0g111/Y=44/2.2Y=5.55g石灰石中