将2.8g的ro与500ml某浓度的盐酸

不好意思哈!用电子转移守恒：Cu失电子给气体：n(e)=32.64/64*2H2O2得到气体的电子,使气体回到HNO3中的+5价：2n(e)=30%x/34*2电子转移守恒32.64/64=0.3x/

其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL如果想不明白的话,还可以计算下.3.9/24=0.1625molMg需要0.3250mol盐酸一共有盐酸0.5*2=1mol所以剩余

1、（0.51）（0.5）32.64g铜的物质的量是0.51mol全部转化为硝酸铜了所以生成的硝酸铜的物质的量也应该是0.51mol硝酸中是硝酸根离子被还原了根据氮原子守恒来看硝酸根离子的物质的量等于

硫酸质量：100*1.84*98%=180.32g硫酸物质的量：180.32/98=1.84mol溶液体积：100+500=600ml物质的量浓度：1.84*1000/600=3mol/L

由Ag++Cl-=AgCl↓得:n（Ag+）=0.05×0.1mol=0.005moln（Cl-）=0.005molCl-的物质的量浓度在25ml溶液和100ml溶液中是相等的100ml溶液中n(Cl

NOxmol；NO2ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=32*2/64=1x=0.25mol；y=0.25mol；V(NO)=V(NO2)=5.6LNaOH加入多少?再问：NaOH10

Na2CO3~2HCl106g2mol0.53gxmolx=0.01molC=n/V=0.01/0.02=0.5mol/L

先求出原来浓盐酸的浓度：1000×1.19×36.8%÷36.5=12.0mol/L然后求10ml稀释成500ml,12mol/L×10ml÷500ml=0.24mol/L

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32.64÷64=0.51mol利用Cu守恒可以知道硝酸铜的物质的量也是0.51mol所以没有被还原的NO3-的物质的量是0.51*2=1.02mol在氧化还原反应

氯化镁晶体溶于水配成溶液与干燥不带结晶水的氯化镁配成的溶液是一样的,与硝酸银反应时真正起作用的的溶液中的氯离子与银离子：Cl-+Ag+=AgCl↓.一个氯化镁中有两个氯离子,一个硝酸银中有一个银离子,

（1）3.4g的AgNO3溶液中n（AgNO3）=3.4g170g/mol=0.02mol，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可知50ml溶液中MgCl2的物质的量为12n（

MgCl2-----2AgNO3953400.953.495/（95+18X）=1.9/（4.06）X=6再问：95/（95+18X）=1.9/（4.06）？再答：95/（95+18X）----MgC

1、Cl-+Ag+==AgCl↓2、设CaCI2·nH2O的式量是XCaCI2·nH2O+2AgNO3==2AgCl↓+Ca(NO3)2+nH2OX3402.19*20*10010*5.74%X=25

n(H2)=2.24÷22.4=0.1molFe+H2SO4===FeSO4+H2↑110.10.1设Fe有（x+0.1）mol、Fe2O3有ymolFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+

如果你这100ml溶液是100g,那就对.ppm浓度用溶质质量占全部溶液质量的百万分比来表示的浓度,也称百万分比浓度.ppm就是百万分率或百万分之几,在农药应用中以往常用于表示喷洒液的浓度,即一百万份

物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液的总体积,稀释后的溶液总体积已经说了,600ml,而且稀释时,溶质的物质的量不变,所以硫酸物质的量就是250ml×1.84g/ml×98％÷98g/mo＝4.6m

（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，含有银离子的物质的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以25mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.005mol，100mL氯化钡中氯离子

煤油密度ρ1＝m1V1＝120g150cm3＝0.8g/cm3．石块体积V=V2-V1=190cm3-150cm3=40cm3=4×10-5m3．石块密度ρ＝mV＝100g40cm3＝2.5g/cm3

量均折合成单位(U),U/ml就是说每毫升里有几个单位的什么μg/mL是浓度的单位,μg是"微克",1μg=0.001mg

1.剩余的H2SO4为1.2*0.5/2=0.3mol【由H+来算】2.根据得失电子守恒就有2n(Cu)=2n(SO2),然后根据溶液电荷守恒就有2n(Cu2+)+n(H+)=2n(SO42-),最后