将2.8gRO与500ml某浓度的盐酸

先求500ml浓硫酸质量和500ml水的质量和,再由m=ρV就能求出体积.一般混合物体积不等于各部分之和.再问：我会了谢谢

答：由于在等物质的量的甲烷,氢气,一氧化碳与氧气燃烧,消耗的氧气比分别是甲烷1：2,氢气2：1,一氧化碳2:1,所以假设混合气体全部是甲烷的时候消耗的氧气最多,为150ml,所以可知,在混合气体与氧气

要是是缩写的话是：1.格林威治皇家天文台（GreenwichRoyalObservatory）2.宾客关系主任（GuestRelationOfficer）3.肿瘤生长相关因子(这个具体的单词我就实在不

硫酸质量：100*1.84*98%=180.32g硫酸物质的量：180.32/98=1.84mol溶液体积：100+500=600ml物质的量浓度：1.84*1000/600=3mol/L

HB+KOH=KB+H2O1110.005mol0.002mol0.002mol混合溶液中n(HB)=0.003moln(B-)=0.002mol构成缓冲溶液：HBB-+H+Ka(HB)=[B-]*[

(1)1.84X10X98%)=18.032g(2)由（1）知H2SO4物质的量为0.0184mol,消耗的锌=0.0184X65=1.196g（3）正比,设b%的密度为ρ,混合后的质量分数为10Xρ

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（1）20g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=20g40g/mol=0.50 mol，所以配制的溶液中NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）=0.50mol0.500L=1.0mol/

10.8克Al物质的量为0.4mol2Al2AlCl3~3H2↑设氢气Xmol,AlCl3Ymol2230.4YXX=0.6Y=0.4H2标况体积13.44L溶液物质的量浓度为0.8mol/L

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O反应后剩下Ba(OH)2为(0.3-0.2)*0.5==0.05mol即剩下OH-为0.05*2=0.1mol则反应后c(OH-)==0.1/(0.5

MgCl2+2AgNO3=2AgCl（沉淀）+Mg（NO3）2MgCl2-----2AgNO3953400.953.4说明MgCl2.xH2O的晶体MgCl2为0.95g95/（95+18X）=1.9

15.76g0.46mol/l30ml再问：第三问不考虑碳酸钡么？再答：题中说反应后的溶液溶液应该不包括形成的沉淀

遇到这种题目的时候每次最好都总结下规律.①如下：Mg+2H+===Mg2++H2↑；24222.4L即对Mg有：24gMg产生22.4L氢气；2Fe+6H+===2Fe2++3H2↑；2×56g3×2

(1)沉淀为AgCln(AgCl)=14.35/143.5=0.1mol∴n(HCl)总=0.1*2=0.2mol盐酸物质的量浓度为c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L(2)RO+2HCl=

由于分子间有间隔，当100mL水与100mL酒精混合时，酒精的分子和水分子相互占据了对方的空间，所以，总体积不等于200mL，小于200mL．故答为：不等于，分子间有间隔．

（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，含有银离子的物质的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以25mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.005mol，100mL氯化钡中氯离子

PH=12,过程为反应后溶液,氢氧根离子过量,剩余0.01摩尔的氢氧根离子,溶液的体积为1升,所以氢氧根离子的溶度为0.01摩尔每升,故其PH=12.

这要根据混合气体的比例来确定是否体积减少.氧气与混合气体中不同气体的反应方程式不同,反应前后气体的摩尔数有所变化.有的增多,有的减少,混合气体按一定比例组成,反应前后气体体积就有可能不变

稀释10倍,浓度变为1mol/L.取出的10mL的浓度也是1mol/L,所以H2SO4的物质的量为0.01molH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O110.01xx=0.01mol

因为NaOH只与10ml的滤液反应而原来有1000ml所以要乘100