将2.80g难挥发性物质溶于100g水中,该溶液在101.3kPa吓,沸点为

【1】求其物质的量浓度?C=n/V=4.83/1=4.83(mol/L)【2】硫酸的质量分数?w=M*C/1000p=98.08*4.83/1000*1.28=37%

利用Raoult定律,蒸气压下降比与溶剂的摩尔分数相等,即（11.40-11.19）/11.40=（0.5455/M)/(0.5455/M+25.00/153.8)所以M=178.8g/mol

质量分数m%=80/(80+1000)*100%物质的量浓度c=80*（80+1000）/(40*1.03)稀释后物质的量浓度c'=c/10

活度系数是有效浓度与浓度的比值.(11.72*20/110)*r+=(11.72-5.33)/11.72解得r+=O.25

是错了应该是将40g氢氧化钠溶于水形成1L溶液才是1mol/L40g氢氧化钠也要占体积的

DD本身含结晶水,而溶于水后溶质仅为Na2CO3,结晶水算溶剂,相当于溶质质量远小于2.3g.A和B都与水反应,质量分数大于2.3%,C等于2.3%,D小于2.3%.

A.BCD中溶液总质量相等,B中溶质为NaOH,C中溶质为CuSO4,D中溶质为KOH.A中Ca(OH)2的溶解度极小,使得其溶质的质量分数远远小于其他三个.

这道题是不是有点问题?360g水：n(H2O)＝360÷18＝20mol,因为n(H2O):n(Na+)＝20:1,那么n(Na+)＝n(NaOH)＝1mol,氢氧化钠怎么说也应该是40g以上,如果铵

(7.45/74.5+11.1/111*2)/(200/1000)=1.5mol/L

aLHCl是a/22.4mol,质量是36.5a/22.4g,得到的盐酸体积是（36.5a/22.4+1000)/1000b(L)所以该盐酸的物质的量浓度是a/22.4(mol)÷（36.5a/22.

4gNaOH,即0.1mol;11.2gKOH即0.2mol.所以他们溶于水后,溶液中含有Na+0.1mol,K+0.2mol,OH-共计0.3mol,此时250ml溶液,其OH-物质的量浓度为0.3

m(HCl)=21.9gn(HCl)=21.9/36.5=0.6molc(HCl)=0.6/0.2=3mol/L200ml盐酸中n(HCl)=3*0.2=0.6mol2HCl~H2210.6moln(

4gNaOH的物质的量为4g40g/mol=0.1mol，设水的物质的量为x，由每100个H2O分子溶有一个Na+，则：x：0.1=100：1解得x=10mol，故选C．

其实高中生不需要记得太多,只要知道：硫酸盐中钡难溶,钙微溶,氯酸盐中银难溶,碳酸盐中仅有钾钙钠可溶钾钙钠盐和硝酸盐一般均可溶,弱电解质难电离（废话）,挥发性物质,氢化物中HCl、HNO3,有机物C在3

m(溶液)=20+300=320gV(溶液)=320/1.2=267ml=0.267Ln(NaOH)=20/40=0.5mol所以NaOH的物质的量浓度c=0.5/0.267=1.875mol/L

HCl的物质的量为22.4÷22.4=1mol,质量为36.5g只要求出最后溶液的体积就行了溶液的质量=水的质量+气体的质量=36.5g+635.5g=672g溶液的体积=672g/1.12g/mL=

32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为：n（Na2SO4•10H2O）═mM=32.2g322g/mol=0.1mol，该溶液中溶质硫酸钠的物质的量浓度为：c=nV=0.1mol0.5L=0.2

448L就是20mol,那么溶质就是20mol溶液的质量是20×17+1000=1340g那么体积是1340×0.9=1206ml=1.206L所以物质的量浓度是20/1.206=16.58mol/L

①HCl的物质的量?HCl摩尔质量36.5g/moln=73g÷36.5g/mol=2mol②HCl气体的体积为?VHCl=22.4L/mol×2mol=44.8L③制的的盐酸溶液其物质的量浓度为?c