将2.4摩尔某金属

解,设此二价金属氯化物RCl2的摩尔质量由含0.8mol氯离子得,二价金属氯化物物质的量为N=0.4molM=m/N=38g/0.4mol=95g/mol

根据质量守恒可知：质量增加的就是氯气的质量氯气的摩尔质量是35.5mol/g3.55克就是0.1mol的氯气所以该物质的化学计量数之比是1:2,可以是镁

转移1mol电子所需要某物质的质量,简称“摩尔电子质量”,用Me表示.单位：克/摩尔电子、g/mole.金属的摩尔电子质量Me＝1mol金属的质量(g)/金属的化合价.Na、Mg、Al在发生氧化还原反

某二价金属的氯化物中含0.4摩尔氯离子,则氯化物的物质的量＝0.4/2=0.2mol.则金属氯化物的摩尔质量是22.2/0.2=111克/摩尔金属的相对原子质量是111－35.5＊2＝40

XY——=——4.50.25X=18Y查表可得,为Al(铝)

由“与盐酸反应0.2摩尔电子转移生成0.1摩尔阳离子”可以特推导出该金属阳离子为+2价由M+2H+===H2（↑）+M2+可知：金属有0.1mol又已知金属有2摩尔电子和中子所以金属M的电子数为2/0

Mn+物质的量=0.5*0.01=0.005moln(OH-)=0.4*0.0125=0.005mol所以Mn+与OH-反应比例为1:1所以Mn+为+1价n=1

由化学式知,氯化物MCl2的摩尔质量为135g/mol.（40.5/0.3=135）从而M的摩尔质量为64g/mol(135-35.5-35.5=64),此即M的相对原子质量.查的M是铜,Cu

n(Mn+)=0.5*0.008=0.004moln(CO32-)=0.03*0.2=0.006MOL2(Mn+)+n(CO32-)=M2(CO3)n2n0.0040.006n=3

应该是电子数确定了,没有摩尔电子质量这个说法,电子数为28,则一定是Fe原子电子数和质子数是一样的,每个金属都不同,是金属的特性.再问：的确是有金属摩尔电子质量这种说法的，即失一摩尔电子所耗的金属的质

设某金属M的化合价为x,半反应是nM-nxe=nMx+2H+＋2e=H2配平后得总反应2nM＋2nxH+=2nMx+＋nxH22M＋2xH+=2Mx+＋xH2就是说2摩尔某金属M能与盐酸反应生成2x克

X+Cl2==XCl21x+35.5*20.113.5(x+35.5*2)*0.1==13.5x==64即相对原子量为64是铜

因为是二价金属,所以通式为MCl2,9.5g中含0.2molCl-,则该盐为0.1mol,摩尔质量为9.5g/0.1mol=95g/mol,式量为95,该金属的摩尔质量为95g/mol-71g/mol

0.4*35.5=14.219-14.2=4.84.8/.02=24=铬答案是24+2*35.5=95g

Al和HNO3反应不会生成H2,A错；5.4gAl物质的量=5.4/27=0.2mol,反应共失去0.2*3=0.6mol电子而200mL2mol/L溶液中溶质物质的量=2*0.2=0.4mol2Al

因为一摩尔的MCl2中含有两摩尔的Cl所以MCl2和Cl的物质的量之比为1：2所以含有0.6摩尔的CL就自然是0.3摩尔的MCL2

＋3价二元酸

根据n=相对分子质量/摩尔质量0.4mol=35.5/35.5+A（35.5氯离子相对分子质量）得出A=53.25（相对分子质量）根据摩尔质量数值和相对分子质量相同A=53.25Cl=35.5ACl=

设该二价金属为R,其摩尔质量为xRSO44Ox+96412g0.4mol(x+96)/12g=4/0.4molx=24g/mol质量分数49%,密度为1.8g/ml的硫酸溶液,其物质的量浓度=1000

MCl2.的物质的量：0.2mol,于是摩尔质量：19/0.2=95g/mol该金属的原子质量：95-35.5x2=24(其实,可以考虑,该金属就是Mg）亲,