将2.4克镁铝的混合物投入50克稀盐酸中

1.可以这样考虑：纯的Mg24g可以产生2g氢气（通过计算,不知你现在学过没有）,纯的Zn65g可以产生2g氢气,Fe56g产生氢气2g,Cu不与酸反应,不产生氢气.所以：Mg与Zn按一定比例混合时,

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑24732.4gX24/73=2.4g/xx=7.3g溶质质量分数:7.3g/50g*100%=14.6%2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑542192

选C此题的解法利用极值来求.答案应比求得的结果比小的大,比大的小.假设2.4克混合物全部是镁,设50克盐酸中含氯化氢的质量为XMg+2HCl=MgCl2+H2↑24732.4gXX=7.3g盐酸溶液中

用极端假设法求设全部为镁则消耗的盐酸为Mg----2HCl24732.47.3此时质量分数为7.3/50=14.6%设全部为铝则消耗的盐酸Al----3HCL27109.52.49.73此时质量分数为

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2Cu+2Fe(NO3)3=Cu（NO3）2+2Fe

混合物中钙元素质量为：16g×50%=8g；Ca（OH）2中钙元素质量分数为：4074×100%；由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式，所以生成的Ca（OH）2质量为：8g÷（4074×100%）=1

A和D,很容易判断的,因为都是+1价的金属.那么根据设金属是M,那么有对应关系2M-H2求出平均相对分子质量6/0.2=30故A错,因为Na是23,Li是6,均小于30,故选A.至于D,Cu与水是不反

已经修改数据从图中可知：1.硫酸过量,2.氢氧化钠加到40ML开始出沉淀,400ML时沉淀达到最大,即镁和铝都沉淀了,之后再加氢氧化钠,铝的沉淀溶解,480ML时,沉淀溶解完毕,剩余氢氧化镁沉淀.所以

D再问：可以解释一下C吗？再答：c(NaOH)=0.2/(0.24-0.2)=5mol/Lc(H2SO4)=5*200/(200*2)=2.5mol/L再问：不好意思啊，我有点不懂，为什么算硫酸浓度的

要求两种金属,反应产生0.5克氢气,所需要的质量一个大于15克,一个小于15克,这样的话两者混合才能保证15克混合物产生0.5克氢气,十字交叉法的基本道理

反应生成氢气的物质的量为：11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设金属与盐酸反应都为+2价，根据反应M+2HCl═MCl2+H2↑可知，金属物质的量为0.5mol，金属的平均相对原子质量为：1

一个个试：氢气11.2升,其摩尔量为：0.5molA：1molCa生成1molH2,1molZn也生成1molH220.8/0.5=41.6注：只要两种金属的化学分子量一个大于41.6,一个小于41.

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24

22.2×40/111=8g8/15.6=51.28%

都溶解掉,溶液先变浅绿在变黄再问：充分反应后收集到标准状况下的氢气5.6升，若将等质量的上述混合物与足量的氢氧化钠反应，在标准状况下产生氢气3.36升，计算混合物中铁的质量分数为多少？再问：接着后面的

C可以设比热Q,不过这种方法最常见最常规,也最复杂.我这里就不写了可以用投机取巧的方法,设冰水混合物温度T,最后的温度X.50*T+450*40=34*500100*T+500*34+600*X求得X

溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余.可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2molNO.铁铜全都生成二价的离子,设铁为Amol,铜为Bmol,列两个方程：

AB把金属看做二价则有通式R+2HCl==RCl2+H2由此求得金属的物质的量为0.5molM(R)=20.8/0.5=41.6对照选项有大于41.6的,有小于41.6的即可说明：1、和酸不反应的金属

根据氢气的量可计算出混合金属的平均相对原子质量.假设都是+2价金属.M+2HCl==MCl+H2↑Mr=60.那么A符合,D符合.

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24