将10g铁铜合金

（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气．（2）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，则m的值为2.5     （3）镁铜合金中镁的

铜不与硫酸反应,放出的氢气则完全由锌铜合金中的Zn和H2SO4反应生得Zn＋H2SO4＝ZnSO4H2（气标）设Znxg（Zn的相对原子质量）：（氢气的相对分子质量）＝x：0.2求出锌的质量后除黄铜的

设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612Xy0.2g65:2=X:0.2gX=6.5g161：2=y:0.2gy=16.1g反应后的溶液中溶质的

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2233n(Al)n(H2SO4)3.36/22.4=0.15mol1、n(H2SO4)=0.15mol,浓度=0.15/0.05=3mol/L2、n(A

铁和铜熔化合在一起形成的物质,化学性质不变

分析：只有铁和盐酸反应,而反应产生的氢气为0.2g设铁的质量为x克反应式为Fe+2HCl==FeCl2+H2562x0.256/x=2/0.2解得x=5.6g故铜的质量4.4g质量分数为4.4/10=

锌置换铜相对原子质量锌65铜64所以固体质量应减少所以题出错了

Fe+2HCl=FeCl2+H2562X0.2X=5.6克原合金中铜的质量分数=(10-5.6)/10=44%

反应减少的质量是生成H2的质量,是15+100-114.6=0.4g设合金中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g锌的质量分数=13/15*1

设MgXMOLAlYMOL24X+27Y=1.2-0.2X+1.5Y=1.12/22.4可得X=1/60Y=1/45所以Mg=0.4gAl=0.6g2Al---3H2所以54/0.6=3*22.4/V

因为Cu不和盐酸反应,所以剩下的沉淀为Cu,即铜0.2g,镁铝合金1.0g.在和盐酸的反应中,镁和铝与氢气的比分别为1：1和2：3,（摩尔比）设Mgxg,Alyg.列方程式可得：x+y=1；x/24+

反应后过滤得沉淀0.9g,这个就是铜的质量5.6升氢气的物质的量=5.6/22.4=0.25molMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2设6克镁铝铜合金中含有xmol镁

根据题目可知,沉淀为铜：即铜0.2g放出氢气0.4mol可以知道1molAl反应发出1.5molH21molMg反应放出1molH2反应放出氢气比例为：3：2所以Al反应放出氢气：1.5/5*3=0.

铜与稀硫酸不反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2质量变化65981612m15+100-114.6=0.4gZn的质量=13g质量分数=13/15*100%=87%

第四次加入稀硫酸,剩余固体的质量还减小,所以第三次加入稀硫酸,镁还过量,前后次加入稀硫酸,每次减小0.12克,所以1.上述表格中m=3.6克2.该合金中Mg的质量分数=(6-1.8)/6=70%3.实

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2x=6.5g（1）黄铜中锌的质量=6.5g铜的质量=20=6.5=13.5g（2）锌与铜的质量比=6.5:13.5=13:27再问：为什么是Zn再问：反

m(Zn)=(15+100-114.6)/2*65=13(g)C%(Zn)=13/15*100%=86.7%其中15+100-114.6是在反应过程中逸出的H2的质量,由于1Zn放出1H2,即求得Zn

电阻变为原来的1/4计算公式：R=ρL/S式中：ρ为物质的电阻率,单位为欧姆米（Ω.m).L为长度,单位为米（m）S为截面积,单位为平方米（m2）

(1)氢气质量=50g+10g-59.8g=0.2g只有锌和稀硫酸发生反应,铜不参加反应.Zn+H2so4=ZnSO4+H2将氢气的质量代入后算出Zn、H2SO4和ZnSO4的质量Zn=6.5gH2S