将1.95gZn与一定量的浓硝酸反应

根据题意可知：反应后酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,随反应物的不断消耗,硫酸的浓度会发生改变,所以会发生两个反应：　Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑硫

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2SO4=1.85Mol若全部这样反应产生二氧化硫则SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立说明锌先与浓硫酸

2CH4+3O2=2CO+4H2OXmol2XmolCH4+2O2=CO2+2H2OYmol2Ymol浓H2SO4质量增加25.2g,故2X+2Y=1.4mol产物的总质量为49.6g,故X*28+Y

无论是：Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2（气体）+2H2OZn+2H2SO4(稀）=ZnSO4+H2（气体）都是1mol的zn生成1mol的气体,不论是氢气还是二氧化硫.所以参加反应的Zn

Zn+2HCl=ZnCl2+H2126.5/65=0.1XX=0.1mol该盐酸10ml,则此溶液中HCl的物质的量=0.01mol稀释后所得溶液的物质的量浓度=0.01/0.1=0.1mol/L再问

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26.5gZn物质量是0.1mol,生成的ZnSO4也是0.1mol,溶液体积100ml,所以溶质ZnSO4物质量浓度是0.1/0.1=1mol/L,溶液密度1.25g

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2ONO2有13.44/22.4=0.6molHNO3被还原得到的电子数为0.6mol因此Cu失去的电子数为0.6mol,因此Cu2+有0.3

根据得失电子守恒解决,0.3molNO2得到0.3mol电子故一定有0.15molCu失去电子变成Cu2+所以铜离子浓度为0.15/0.1mol/L=0.15mol/L3NO2+H2O==2HNO3+

问题条件不明确没有办法求.1、没有给出混合物的总质量2、没有说明混合物是否全部溶解3、没有给出硝酸原来的体积4,、没说是硝酸是否完全反应5、没有说明是浓硝酸还是稀硝酸,或者是说没有说明气态产物体积有可

(1)2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH容器内压强趋于0,说明恰好生成固体,(2)2∶1∶62CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH2--------------

由题意可知,产物中水的物质的量为1.4mol.在有机物的燃烧反应中,氢元素直接完全转化为水,碳元素由于燃烧的不充分可以CO、CO2的三种组合形式存在,这完全取决于体系的氧的含量.由水的物质的量可以反推

A4HNO3~NO4XX2HNO3~NO22YY(X+Y)/4X+2Y=1/3将答案带入A符合这样看得懂么?

设生成的氧气有Nmol化学反应方程式为：2KClO（3）==2KCl+3O（2）2mol3mol0.1molNmol解得N=0.15mol

首先提问有问题,为什么前面讲的是浓硝酸,后面是硫酸了.应该是笔误吧.收集到的22.4L气体,无论是NO还是NO2,反正都是1molHNO3对应1mol气体,则有1molHNO3被消耗,变成了气体.另外

m(Cu)=12.8gn(Cu)=12.8/64=0.2mol反应后与0.2molCu2+结合需要的n(NO3-)=0.2*2=0.4mol因为反应产生气体5.6L,即5.6/22.4=0.25mol

（1）反应停止时剩余固体的质量为多少?据题意二氧化锰是催化剂,其质量反应前后不变.2g/10%=20g（2）制得氧气多少克?据题意可知反应前后固体总质量的差就是生成氧气的质量：27.6g-20g=7.

6.5gZn就是0.1mol,与足量的稀硫酸反应会生成0.1mol氢气,换算成标准状况的体积就是0.1乘以22.4,等于2.24升

c(Zn2+)=(0.65/65)/0.05=0.2mol/Lc(H+)=1-0.2*2=0.6mol/L再问：第二步是怎么回事再答：Zn+2HCl-->ZnCl2+H2消耗的HCl是Zn的两倍。

若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6L气体（标准状况）.则所消耗的硝酸的物质的量为0.65mol,所得气体的平均相对分子质量为41.2.n(NOX)==0.25mol,故消耗

1.28g铜完全与浓硝酸反应生成气体大于5.6L,所以反应的硝酸有浓有稀.浓硝酸0.35mol,稀硝酸0.3mol所以总共消耗硝酸的物质的量为0.65mol