将0.1摩尔下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是-搜答案-灵鹊做题网

B需要详细解释请加376560171.

(V/22.4)*气体的摩尔质量/0.1注意您的单位再问：谢谢，已解决

下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而引起质量减轻的是_Na2CO3·10H2O（风化）_Ca(HCO3)2___,因其质量增重的是_镁条__生石灰__.

Ar33.95Al26.98Br279.90×2=159.80KOH39.10+17.01=56.11Ca(OH)40.08+17.01×2=74.10NH4NO314.01×2+1.01×4+16.

1.60*12=720g/mol2.32+16*4=96g/mol3.12+5+12+16+1=46g/mol其实数值和相对分子质量是一样的,单位不同而已

先算气体物质的量：v/22.4mol再算溶液的质量分数：(vM/22.4)/(vM+2240)/22.4物质量浓度：1000p(vM/22.4)/(vM+2240)/22.4/M

1、D植物细胞有细胞壁所以不会破裂2、D心肌细胞处需要能量比上皮细胞多,所以线粒体数量比上皮细胞多3、C(ATP是能量的一种表达方式)葡萄糖进入细胞是需要能量的（生物书上会提到的）4、C维生素D属于脂

物质的量浓度=溶质物质的量除以溶液的体积.溶质物质的量等于0.1mol/L×3L+0.5mol/L×1L=0.8mol溶液的体积=3L+1L=4L量浓度=0.8mol÷4L=0.2mol/L

因为在标准状况下,则气体A的n=VL/22.4L*mol-1=V/22.4mol溶液的体积为(V*M/22.4+0.1*1000)*10-3/dL则c=1000Vd/(VM+2240)

1升氧气和1克硫原子:不等3mol氧气和2mol臭氧：等

CaCO3摩尔质量只跟物质本身有关跟质量多少无关

原理是溶液显电中性.设硫酸根离子物质的量为xmol则有：0.1*1+0.25*2+0.2*(-1)+x*(-2)=0解得x=0.2所以设硫酸根离子物质的量为0.1mol

A的量为V/22.4所以A的质量=VM/22.4水的密度是1g/cm^30.1L水的质量=100*1=100g所以溶液质量=VM/22.4+100因为溶液密度为d所以溶液体积=[VM/22.4+100

摩尔电子数就是物质的原子序数*角码CH4=6*1+1*4=10molH2O=1*2+8*1=10molCH3COOH=6*1+1*3+6*1+8*1+8*1+1=32mol（眼花了.）18摩尔质子的确

浓盐酸会挥发,质量减小.烧碱溶液也就是NAOH溶液很容易吸收空气中的CO2,导致质量增加.食盐水无变化.硫酸铜会吸水增重但是不明显,是少量的,实验室中它只能鉴定有没有水,不能作为除水剂.应该选B.

1．下列说法正确的是A.lmol物质的质量就是该物质的摩尔质量B.1mol气体的体积就是气体的摩尔体积C.lmol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D.lmolHCl溶于lL水中,所得盐酸的物质的量浓

N2+3H2=2NH3起始：130转化：X3X2X平衡：1-X3-3X2X1-X+3-3X+2X=2.8X=0.6molK=1.2^2/(0.4*1.2^3)=1/0.48（1）达平衡时,；3*0.6

你先算一下个物质的原子数,具体算法如下10.5molNH3有0.5*4=2mol原子21molHE有1*2=2mol原子30.5molH2O有0.5*3=1.5mol原子40.2molH3PO4有0.

1molO2=有2mol的O0.6molH2SO4=2.4mol2.1molH2O=2.1mol2molCO=2mol所以是选择硫酸

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