对于mA nB=pC qD的平衡体系,当升高温度时,体系对氢气的相对密度从

催化剂不影响转化率,平衡时的正逆速率同等地增加,画出速度图像斜率增大,平衡浓度不变.没有影响,催化剂只能同等地改变化学反应速率,对化学平衡没有影响.再问：对平衡移动有影响吗，或者算是平衡移动吗再答：平

平衡向逆反应方向移动,即向左移动.SO2的转化率变小.

B升高温度再问：为什么不是D选项再答：使用催化剂只改变反应速率不改变平衡再问：哦，非常感谢

离子方程式是这样的Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.,从KCl角度来讲是不影响的,但是它加入的是KCl溶液,注意是“溶液”,含有水的,而产物的血红色是胶体,加入水肯定会稀释啦,颜色肯定会变浅,从

跨进一定,矢跨比与推力成反比,对于不等跨拱桥,平衡推力的方法有：1.不同的矢跨比（大跨径用陡拱,小跨进用坦拱）2.不同的拱脚高程（大跨径矢跨比大,拱脚降低,减小拱脚的水平推力）3.调整拱上建筑质量（大

中学范围的话记住所谓“果不抵因”即可假设A：B初始投料为1：3.平衡后,再加入A或B.再次平衡后,此时C的量增大,总体积亦增大,由于“果不抵因”,C体积的增大不如总体积的增大明显,因此C的体积分数减小

A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是

选B.（问下你的气体符号g怎么打出来的

A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误；C、任何化学反应一定伴随能量的

(1)升高温度B的转换率变大,则正反应吸热(2)减小压强C的质量分数减小,则m+n>p(3)条件不足,只能判断A的转化率变大(4)使用催化剂只能加快反应速率,不影响平衡时的状态,所以颜色不变

正反方向反应的速度相同（单位时间内生成的产物量等于反应掉的量）,各组分的浓度恒定不变.

A增大反应物浓度,正逆反应速率都上升,但是正反应速率上升的更多,所以平衡正向移动.用勒夏特列原理解释就是,反应物浓度上升,平衡向其减小的方向,即正方向移动.

化学反应是一定伴随热量的变化的.这可以从能量守衡方面来解释.能量既不可会消灭,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化和转移过程中,能量的总量保持不变.从理

可以理解,当时我也是很痛苦.慢慢的随着做题,加强对定义的理解,就理解了.开始是痛苦的,但结果是美好的.因为是恒容的,所以体积不变,你增加了气体的量,原本平衡的环境被打破了,于是,平衡就得向使气体量减小

A、若温度不变,容器体积扩大一倍.如果该反应不是可逆反应,那么A的浓度就应该是原来的0.5倍；但是此时A的浓度是原来的0.48倍,这就说明A反应了一部分,也就是平衡向正方向移动了,则a+

A错,因为温度不变,容器体积扩大一倍,物质的量浓度都应该减少到0.5.但是A的物质量浓度确是0.48所以反映向逆向移动（A+B＜C+D）；B错,平衡时转化率相等不能判断他们的物质量之比（A的物质量元多

压强不变,充入氧气,体积必然增大,各组分浓度都减小,平衡向气体体积增大的方向移动,即左边.因为各组分浓度都同等比例减小,所以相当于减小压强.

错了【记住】：平衡移动改变量始终小于外界条件改变量（勒夏特列原理）

通入氧气,压强不变,pv=nrt,体积变大,平衡向气体体积增大方向移动再问：由克拉伯龙方程式知道体积增大，可是根据勒夏特列原理平衡不是朝着影响体积增大的方向进行吗？平衡应该使体系体积减少才对啊？刚学化

第1题B意思是你是英国人吗?是的,我来自英国,只有B选向合理,第2题选D,any用与否定句和疑问句中,有时表任何来讲的时候可以用在陈述句中.跑步（running)因为位于句首所以要加ing,不知道你还